화학ⅱ 학습 지도안
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- 목차
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Ⅱ. 물질의 구조
1. 단원의 목표
2. 단원의 개관
3. 단원 지도 계획
4. 교수 - 학습 자료
- 본문내용
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나. 판서 계획
3. 전기 분해
전기 분해 반응
(1) 전기 분해의 원리
- 전해질의 수용액이나 용융염에 전극을 담그고 직류 전류를 통하면 그 전해질은 두 전극 에서 화학변화를 일으킨다. 이 변화를 전기 분해(electrolysis) 또는 전해라 한다. 즉, 전 해질은 수용액이나 용융 상태에서 (+), (-)이온으로 전리되고, 전리되어 있는 용액 중 에 직류 전류를 통하면 두 이온은 각각 반대 극으로 끌려가서 전하를 잃고 중성 물질로 된다. 이를 전해라 한다.
① 전기 분해의 원리
전해질 ⇌ (+)이온 + (-)이온
(+)극 : (-)이온 ― e → 중성 단체 (산화)
(-)극 : (+)이온 + e → 중성 단체 (환원)
② 이온화 경향이 큰 이온이나 몇 가지 원자단은 방전하기 어려워 대신 수용액 중의 수소 이온(H+)이나 수산화 이온(OH-) 이 방전하여 H2 기체나 O2 기체가 발생한다.
• 방전하기 어려운 양이온 : K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+ 등
• 방전하기 어려운 음이온 : NO3-, OH-, F-, SO42-, CO32-, PO43- 등
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