[일반화학실험] 용해도곱 상수의 결정

화학에서 일반적인 기준전극이다.5. 화학(AgCl의 피라미드 형 결정) 화학에서 가장 유명한 반응 중 하나로, 무색의 질산은 수용액을 무색의 염화나트륨 수용액에 넣어서 불투명한 하얀색 AgCl이 침전되는 반응이 있다.Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) 이 변화는 용액 속 염화물의 존재에 대한 일반적인 시험이다. AgCl의 용해도곱 상수인 Ksp는 1.8 x 10-10이다. 즉, 실내 온도에서 1리터의 물이 0.000013몰(1.9 mg)의 AgCl을 녹임을 나타낸다. 수용액에서의 염화물 포함은 침

있다. pH meter를 사용하거나 가능한 천천히용액을 투여 하는 것도 하나의 방법이 될 수 있다.   (5) 참고문헌  KOTZ 외, 일반화학교재편찬위원회 옮김, 『일반화학』, 북스힐, 2013.  김준, 『김준의 Chemistry』, pmd북스, 2013.  김봉래,  『HIGH TOP』, 두산동아, 2011.  한국과학창의재단 사이언스올 http://www.scienceall.com(검색일: 2013년 12월 1일)  위키백과 http://ko.wikipedia.org(검색일: 2013년 12월 1일)  네이버 지식백과 http://terms.naver.com(검색일: 2013년 12월 3일)

실험 B에서는 여러 가지 시료들을 가지고 각각이 전기를 통하는지 관찰해 봄으로써 공유결합, 이온결합, 전해질 관한 실험을 해본다. 마지막으로, 실험 C에서는 다니엘 전지를 이용하여, 물에 잘 녹지 않는 염( AgCl ) 의 용해도 곱 상수 ( Ksp, Solubility Product ) 를 구해보도록 한다.2. Introduction(1) 실험 원리 ① 화학 전지화학 전지 ( Chemical Cell ) 란 산화․환원 반응이 서로 일어날 수 있는 두 개의 물질 (일반적으로 금속만을 생각하지만 반드시 금속일 필요

용해도 곱의 관계식이 용액 중에 존재하는 이온들간의 상호작용을 전혀 고려하지 않았기 때문이다.(이상적 용액 가정)실험원리-3. 용해도 곱상수, 공통이온효과염은 물에 녹거나 혹은 녹지 않는다. 그러나 완전히 녹지 않는 염은 없다. 이와 같이 물에 잘 녹지 않는 염이 포화된 용액의 농도는 어떻게 될 것인가? 포화용액과 평형상태에 있는 염은 평형상태에 있는 일반적인 다른 계와 유사하다. 즉 포화용액의 이온농도는 화학평형의 법칙으로 결정된

1. 실험 제목용해도 곱 상수의 결정2. 실험 목표금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.3. Principle and Theory기본 개념 정리화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지될 때를 말한다.용해도곱(solubility product) : 구성 이온들의 몰농도의 곱이며, 각 농도는 평형식에 있는 화학량론 적 계수의 멱급수로 표시한다