화학 실험 - 용해도 곱 상수의 결정 결과

곱상수의결정용해도곱상수의 결정  (1) 서론   이 실험은 농도가 다른 용액 속에서 공통이온효과에 따른 이온의 평형관계에 대하여 학습함을 목적으로 가지고 있다. Ca(OH)2(수산화칼슘)로 포화된 용액에 OH- (수산화이온)을 넣어주면 공통이온효과에 의해 Ca2+의 농도가 감소하는데, 이 원리를 이용하여Ca(OH)2의 용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아보고자 한다. (2) 이론  다음은 A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학

화학공학과 학생이구나’ 라는 실감이 들었습니다. 비록 화학공학과 학생인거치고 부끄러운 실험을 한것같아 실망스럽지만 그만큼 느낀것도 많고 배우는것도 많아 이번 학기가 끝날때쯤 실험에 대해 정말 많은 공부를 할수있을 것 같습니다. 저희4조는 용해도 상수 결정 실험이 두 번째 실험이라 지난번실험 때보다 능숙하게 하기위해 인터넷자료와 수업자료(핸드북)를 미리 예습하였습니다. 그 결과 미리 알게된 것이 NaOH는 조해성이 있으므로 빠

용해도곱 상수 를 결정하는 방법을 습득한다.4. Apparatus & Reagents - 눈금실린더(25mL) 1개, 비커(100mL) 4개& (50ml) 2개, 삼각플라스크(100mL) 4개, 뷰렛(25mL) 1개, 뷰흐너 깔때기, 감압플라스크, 온도계, 거름종이, 유리막대, 약숟가락- 페놀프탈레인 지시약, Ca(OH)2, 0.10M / 0.05M / 0.025M NaOH, 0.10M HCl 표준용액♡ 페놀프탈레인 ( Phenolphthalein )- 화학식 C20H14O4, 분자량의 318.33이며. 녹는점은 262 ~ 264℃이다. 무색에서 옆은 노란색을 띠는 흰색 결정이며 고온에서는 승화

실험C에서는 전기화학 기법으로 잘 녹지 않는 염의 용해도 측정에 대해서 알아보았다. 이 실험에서 AgCl의 Ksp 값을 측정에 의 구한 결과 이론값과 큰 차이를 보였다. 실험에 의한 값은 1.7 TIMES 10^-14이고 이론값은 1.8 TIMES 10^-10인데, 앞의 유효 숫자는 거의 비슷했지만 뒤의 자리수가 맞지 않았다. 이것 역시 실험 기구 또는 측정의 잘못이거나 계산상의 오류 때문이라고 말할 수 있는데 이것은 유효 숫자가 비슷한 것으로 보아 계산상의 실수로 보인다. 그

실험결과증류수0.02M NaOH0.04M NaOH0.06M NaOH온도(℃)242424240.1M HCL 부피(ml)4.0ml5.0ml5.5ml6.0ml용액 속의〔OH⁻〕, (M)0.04M0.05M0.055M0.06M초기의 〔OH⁻〕 (M)0M0.02M0.04M0.06MCa(OH)₂가 녹아서생긴 〔OH⁻〕, (M)0.04M0.03M0.015M0M〔Ca2⁺〕, (M)0.02M0.015M0.0075M0MCa(OH)₂ 용해도0.14810.11110.055570Ksp3.2×10⁻⁵1.4×10⁻⁵1.7×10⁻⁶0● 용액 속의 〔OH⁻〕, (M)- M(oH)* V(oH) = M(Hcl)l* V(Hcl)1) 증류수: M(oH)×10ml=0.10M×4ml M(oH)=0.04, 〔OH⁻〕=0.04M2) 0.02M NaOH: M(oH)×10ml=0.10