평형상수와_용해도곱_상수의 결정
등록일 / 수정일- 페이지 / 형식
- 자료평가
- 구매가격
- 2009.11.08 / 2019.12.24
- 6페이지 /
hwp (아래아한글2002) 
1건 (구매금액의 3%지급)- 1,200원
최대 20페이지까지 미리보기 서비스를 제공합니다.
자료평가하면 구매금액의 3%지급!
1
2
3
4
5
6
추천 연관자료
- 목차
-
√ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
√ 평형상수 (Equilibrium Constant)
√ 착이온 (Complex Ion)
√ 용해도와 용해도곱 상수
√ 공통이온효과와 흡광도와 비색법
- 본문내용
-
평형상수와 용해도곱 상수의 결정
√ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰시, 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이 것을 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태지만 두 반응의 속도가 같은 상태이다. 반응계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 변화하지 않는 한 그 이상 변화하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다. “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.”
- 1) 균일평형 ; 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
- 2) 불균일평형 ; 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -> 과포화상태)
√ 평형상수 (Equilibrium Constant)
일반적으로 다음과 같은 평형 aA + bB + cC + … ↔ lL + mM + nN + … 은 질량작용의 법칙에 의해서
k = [L]^l x [M]^m x [N]^n ①
[A]^a x [B]^b x [C]^c
이라는 식이 성립된다. 가역 반응이 진행되면 궁극적으로 반응은 평형에 이르게 되며, 이 반응이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(정확히는 활성도)를 각각 [A], [B], [C], [D] 로써 나타내며, k를 이 반응의 평형상수라고 한다. 평형상수는 온도가 일정하면 변하지 않으나, 절대온도 T의 함수의 온도를 올리면, 평형은 왼쪽으로 치우치고 또 흡열반응에서는 오른쪽으로 치우치게 된다. aA + bB + cC + dD 반응이 평형상태에 도달했을 때, 반응 속도 식에서 반응 차수와 계수가 같은 경우에는 정반응의 속도와 역반응의 속도는 같다. 정반응의 평형상수와 역반응의 평형상수는 서로 역수이다. 반응의 평형상태를 나타내는 평형상수는 ‘반응의 진행방향’과 ‘진행정도’를 알려준다.
* Fe₃⁺(aq) + SCN⁻ (aq) = FeSCN²⁺ (aq)
초기농도 a b
반응 후 농도 a-x b-x x
∴ k = x
(a-x)(b-x)
자료평가
- 실험결과가 없ㅋ음ㅋ 장난?
- ekh***
(2013.09.27 21:46:57)
