[일반화학및실험] 평형상수와 용해도곱 상수의 결정

일반화학 실험 - 용해상수의 결정1. 실험 목적 (Purpose)공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.2. 실험원리 ( Introduction)난용성 무기염류의 용해도는 매우 작기 때문에 평형용액 중의 이온농도를 적정법에 의해서 결정한다는 것은 쉽지 않다. 대문에 영기서는 용해도적이 비교적 큰 타르타르산수소칼륨(potassium hydrogen tartarate, THK(KHC4H4O6))을 써서 적정법으로 용해도적을 결정하는 방법을 실습하고자 한

1. 실험 제목용해도 곱 상수의 결정2. 실험 목표금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.3. Principle and Theory기본 개념 정리화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지될 때를 말한다.용해도곱(solubility product) : 구성 이온들의 몰농도의 곱이며, 각 농도는 평형식에 있는 화학량론 적 계수의 멱급수로 표시한다

용해도곱 상수적정에 소비된 0.10M HCl의 부피 16.6 ml용액 중 OH‾의 총 농도 0.07 MCa(OH)2의 용해에 의한 OH‾의 농도 0.02 MCa 의 농도=Ca(OH)2의 용해도 0.01 M용해도곱 상수=Ca OH‾ 0.00005 4. 0.025M NaOH 용액에서의 용해도곱 상수적정에 소비된 0.10M HCl의 부피 12.9 ml용액 중 OH‾의 총 농도 0.05 MCa(OH)2의 용해에 의한 OH‾의 농도 0.03 MCa 의 농도=Ca(OH)2의 용해도 0.015 M용해도곱 상수=Ca OH‾ 0.00004 ◉참고문헌권규혁 외, 『일반화학 실험』, 대학화학교재연구회

평형에 도달하게 한다.③용액의 25ml씩을 취하여 A에서와 같은 방법으로 2번 적정한다c. NaNO3 용액에서의 용해도①0.200M NaNO3 용액 250ml를 준비한 후, 이 용액 75Ml를 삼각플라스크에 옮기고 KHtart 2g을 넣어 녹인 후 위와 같은 방법으로 2번 적정한다.■출처새 일반화학 실험 책 129~131p네이버 지식백과 용해도곱, 공통이온 효과두산백과, 검색명 : 용해도 (결과)■ 목차1.실험과정2.실험결과3.고찰■실험 과정1.

실험 B에서는 여러 가지 시료들을 가지고 각각이 전기를 통하는지 관찰해 봄으로써 공유결합, 이온결합, 전해질 관한 실험을 해본다. 마지막으로, 실험 C에서는 다니엘 전지를 이용하여, 물에 잘 녹지 않는 염( AgCl ) 의 용해도 곱 상수 ( Ksp, Solubility Product ) 를 구해보도록 한다.2. Introduction(1) 실험 원리 ① 화학 전지화학 전지 ( Chemical Cell ) 란 산화․환원 반응이 서로 일어날 수 있는 두 개의 물질 (일반적으로 금속만을 생각하지만 반드시 금속일 필요