[일반화학실험] 평형 상수와 용해도곱 결정

용해도곱 상수 를 결정하는 방법을 습득한다.4. Apparatus & Reagents - 눈금실린더(25mL) 1개, 비커(100mL) 4개& (50ml) 2개, 삼각플라스크(100mL) 4개, 뷰렛(25mL) 1개, 뷰흐너 깔때기, 감압플라스크, 온도계, 거름종이, 유리막대, 약숟가락- 페놀프탈레인 지시약, Ca(OH)2, 0.10M / 0.05M / 0.025M NaOH, 0.10M HCl 표준용액♡ 페놀프탈레인 ( Phenolphthalein )- 화학식 C20H14O4, 분자량의 318.33이며. 녹는점은 262 ~ 264℃이다. 무색에서 옆은 노란색을 띠는 흰색 결정이며 고온에서는 승화

용해도 곱의 관계식이 용액 중에 존재하는 이온들간의 상호작용을 전혀 고려하지 않았기 때문이다.(이상적 용액 가정)실험원리-3. 용해도 곱상수, 공통이온효과염은 물에 녹거나 혹은 녹지 않는다. 그러나 완전히 녹지 않는 염은 없다. 이와 같이 물에 잘 녹지 않는 염이 포화된 용액의 농도는 어떻게 될 것인가? 포화용액과 평형상태에 있는 염은 평형상태에 있는 일반적인 다른 계와 유사하다. 즉 포화용액의 이온농도는 화학평형의 법칙으로 결정된

1. 실험 제목용해도 곱 상수의 결정2. 실험 목표금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.3. Principle and Theory기본 개념 정리화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지될 때를 말한다.용해도곱(solubility product) : 구성 이온들의 몰농도의 곱이며, 각 농도는 평형식에 있는 화학량론 적 계수의 멱급수로 표시한다

실험 B에서는 여러 가지 시료들을 가지고 각각이 전기를 통하는지 관찰해 봄으로써 공유결합, 이온결합, 전해질 관한 실험을 해본다. 마지막으로, 실험 C에서는 다니엘 전지를 이용하여, 물에 잘 녹지 않는 염( AgCl ) 의 용해도 곱 상수 ( Ksp, Solubility Product ) 를 구해보도록 한다.2. Introduction(1) 실험 원리 ① 화학 전지화학 전지 ( Chemical Cell ) 란 산화․환원 반응이 서로 일어날 수 있는 두 개의 물질 (일반적으로 금속만을 생각하지만 반드시 금속일 필요

일반화학 실험 - 용해상수의 결정1. 실험 목적 (Purpose)공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.2. 실험원리 ( Introduction)난용성 무기염류의 용해도는 매우 작기 때문에 평형용액 중의 이온농도를 적정법에 의해서 결정한다는 것은 쉽지 않다. 대문에 영기서는 용해도적이 비교적 큰 타르타르산수소칼륨(potassium hydrogen tartarate, THK(KHC4H4O6))을 써서 적정법으로 용해도적을 결정하는 방법을 실습하고자 한