실험보고서 - 증기액체 평형 실험
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- 본문내용
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1-1. 이론적 해석
1-1-1. 라울(Raoult)의 법칙
만약 2개 또는 그 이상의 액체가 증기혼합평형을 이룬 이상용액으로 되어있다면 증기 중의 성분 A에 대한 분압 PA는 액체 중의 몰분율 xA에 비로 표시할 수 있다.
즉 Raoult의 법칙에 의하면,
(1-1)
여기서 는 순수 성분 A의 분압이다. 액상 중의 저비점성분 분율을 xA라 하면 고비점성분 B의 몰분율은 xB=(1-xA)가 된다. 여기서 이 액체와 평형상태에 있는 증기 중의 B성분의 분압을 PB라 하면
(1-2)
이 된다. 또 낮은 압력 하에서는 Dalton의 법칙이 증기상에 적용되는데 전압을 P, 저비점성분의 몰분율을 yA라 했을 때 고비점성분의 몰분율은 yB=(1-yA)가 되므로 Raoult의 법칙과 Dalton의 법칙의 관계로부터 다음과 같은 관계를 얻을 수 있다.
- 참고문헌
-
4. REFERERNCES
1. http://kr.encycl.yahoo.com/final.html?id=53606
2.http://www.gnedu.net/php-bin/swebdata/%B0%ED%B5%EE%C7%D0%B1%B/3%C7%D0%B3%E2/%B0%FA%C7%D0/1%C7%D0%B1%E2/hs 20001011 100318/html/homeright _3.htm
3. castellan. physical chemistry, 深求堂, chapter14, 287~298, 1971.
4. http://www.cheric.org/ippage/e/ipdata/2001/12/file/e200112-02.hwp
5. http://home.postech.ac.kr/%7Epupamin/exp/report3/report3.hwp
6. 신형식, “화학공학 기초실험”, 전북대학교 화학공학부,
Chapter3 , 2003.
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