결과 - 순수한 액체의 증기압

결과원래의 색깔이 짙은 불순물이 섞인 용액에서 순수물질의 투명한 액체를 얻을 수 있었다.투명한 액체는 끓는점의 온도가 낮은 에탄올이며, 그 양은 4ml.실험고찰실험을 통하여 증류에 대한 이해를 도왔으며, 순수물질과 혼합물의 구별방법에 대하여 자세히 알 수 있었다. 순수한 물질은 더욱 많이 얻기 위해서는 증류관을 길이를 조절하면 된다는 것을 알았다. 증류관을 길게 하면, 온도를 상승 시키는데는 보다 오랜 시간이 필요하지만, 이론 단수

액체상의 증기압은 같다. 결정성 고체의 녹는점은 그 결정의 독특한 온도이므로 녹는점을 측정하여 물질을 확인할 수 있다. 그러나 녹는점이 같은 여러 화합물이 있을 수 있기 때문에 녹는점만으로는 부정확하다. 화합물을 다시 재결정시켜 재결정된 화합물의 녹는점을 측정하면 결정모양이 달라져 처음 측정한 녹는점보다 훨씬 높은 녹는점을 나타내기 때문이다.그림1. 순수한 물질의 상조성과 온도의 관계ⅱ) 녹는점에 대한 불순물의 영향: 녹는점

액체가 새어나가지 않게 테이프를 단단히 감는다.시간체크를 꼼꼼히 해둔다.(온도가 급격히 떨어지는 점)휘발성 물질은 에탄올을 신체와 접촉하지 않도록 한다.실험결과 및 고찰에탄올 30ml 물 20ml 총 50ml 혼합용액에서 에탄올 23.5ml를 얻었다.그러므로 수득률은 23.5/30 * 100 = 78.3%다.그렇게 만족스럽진 않았던 실험이였다. 만족하기 보다는 오히려 아쉬운 실험이었다. 실험방법은 간단한 실험이였으나 온도가 오르는데 시간이 오래걸렸다.더 좋은 실

액체시료를 무게를 아는 플라스크에 넣고 증발시킨 후(증발온도 및 압력 측정), 시료가 응축되도록 냉각시킨다. 응축된 시료와 플라스크의 무게를 측정하고 플라스크의 부피로부터 분자량을 계산할 수 있다.☉ 용어 정리① 보일의 법칙 : 일정온도에서 기체의 압력과 그 부피는 서로 반비례한다는 법칙PV = PV ( P: 처음압력, P: 나중압력 )( V: 처음부피, V: 나중부피 )② 샤를의 법칙 : 기체의 온도와 부피와의 관계를 나타내는 법칙Vt = Vo + Vo X t/273 (273

M은 측정코자 하는 용질의 분자량이다. 이 식을 식 (1)에 넣어주면 다음과 같은 관계가 얻어진다.(3)용질이 용매 안에서 회합하거나 화학변화를 일으킬 때는 식 (3)이 그대로 적용되지 않는다.어는점내림과 같이 용질의 성질에는 관계없이 그 농도에 의해서만 결정되는 성질을 총괄적 성질이라고 한다. 용액의 총괄적 성질에는 이 이외도 끓는점오름, 증기압내림, 삼투압이 있으며, 이들 중 어느 것을 이용하더라도 용질의 분자량을 구할 수 있다.