실험 보고서 순수한 액체의 증기압력
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- 본문내용
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<실험보고서>
『순수한 액체의 증기압력』
- 목 차 -
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험 방법
4. 장치 및 시약
① 5-l 안정구 (ballast)
② 닫힌관 액주압력계
③ 이중목 클라이젠 증류플라스크
④ 온도계
⑤ 플라스크에 맞는 구멍 1개 뚫린 고무마개
⑥ 환류 응축기
⑦ 전기가열 맨틀
⑧ 세 개의 긴 두터운 고무 압력 튜브
⑨ 증류수
⑩ n-헵탄(heptane)
인체에 침입시 증상
응급처리요령
저장방법
취급시 유의사항
제거 및 회수방법(처리제)
폐기방법
⑪ 사이클로헥산(cyclohexane)
인체에 침입시 증상
응급처리요령
보호구 및 보호장비
저장방법
운송 및 취급시 유의사항
폐기방법
제조방법
⑫ 2-뷰탄온(2-butanone)
응급처리요령
저장방법
운송 및 취급시 유의사항
제거 및 회수 방법(처리제)
5. 결과보고 및 고찰
6. 참고 문헌
1.실험 목적
이 실험의 목적은 온도에 따른 증기압력의 변화를 측정해서 몰증발열을 결정하는 방법을 습득하는 것이다. 즉, 증기압력에 대한 전반적인 이해와 그 증기압력이 온도에 따라 어떻게 변화하는지, 또 그것에 따른 몰 증발열은 어떻게 되는지를 배우기 위한 실험이라 할 수 있다.
2. 이론
증기압력: 닫힌 용기속에 들어있는 액체 상태의 순수한 물질과 평형을 이루고 있는 증기의 압력. 즉, 일정한 온도에서 증발과 응축이 동적 평형에 도달했을 때 액체 위에 있는 증기가 미치는 압력이다.
증기압력은 온도에 따라 증가 하는데 이는 온도가 높아지면 이웃과 서로 묶여 있던 분자들이 뛰쳐나와 높은 에너지상태로 밀집되기 때문이다. 또한 분자사이의 인력이 약한 휘발성액체일수록 커지며 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 증기압력은 순용매의 증기압력보다 낮다.
몰 증발열을 설명하기 전에 증발열이 무엇인지 살펴 보면, 일정한 온도에서 액체 1g을 증발시키는데 필요한 열량을 증발열이라고 한다. 그렇다면 몰 증발열은 끓는점에서 액체 1몰을 완전히 기체로 만드는데 필요한 열량이라고 할 수 있다. (끓는점: 액체의 증기압력이 외부 압력과 같아지는 온도, 몰: 1몰은 정확히 탄소 동위원소 carbon-12의 12g(0.012 kilogram) 중에 포함되어 있는 원자의 수와 같은 수의 원자 또는 분자를 포함하는 양)
밀폐된 용기 안에서 액체를 가열하면 온도가 올라감에 따라, 증기압력이 올라가고 이와 동시에 액체가 팽창되기 때문에 그 밀도가 감소한다. 마침내 증기의 밀도가 남아있는 액체의 밀도와 같게 되고 두 상 사이의 표면이 없어지는 임계점에 도달하게 된다. 따라서 임계점 이상에서는 액체상이 존재 하지 않는다.
열린 용기 속에서 액체를 가열하면 (액체위의 압력이 일정한 값으로 유지 된다면) 그 액체가 표면으로부터 증발하고 그 증기압력이 외부 압력과 같아지는 온도에서는 액체 내부에서도 증발이 일어나며 증기가 주위로 자유롭게 퍼져나갈 수 있는데 이같이 액체의 증기압력이 외부 압력과 같아지는 온도를 그 압력에서의 끓는점이라고 한다.
상 : 화학적 조성은 물론 물리적 상태가 전체적으로 균일한 물질의 한 형태 (ex- 고체상, 기체상, 액체상)
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