화학반응의 양론 예비 레포트+ 결과 레포트

예비레포트에서 조사한 내용을 보면 연료전지 단위전지(Cell)는 통상 0.6~0.8V의 낮은 전압을 생성한다는 것을 실험을 통해서 확인 할 수 있었다. 그리고 60ml의 수소를 발생 시킨 뒤에 병렬과 직렬연결 실험을 진행하면서 눈금을 살펴보았을 때 눈금이 위로 올라온다는 것을 확인하였다. 즉 연료전지 발전의 화학반응식의 결과물인 물과 전기가 발생한다는 것을 확인 할 수 있었다. 마지막으로 우리가 실험한 연료전지 발전기는 전력변환기(inverter)가 없어

일반화학실습 예비 보고서~반 ~조학번: 이름: 홍길동■ 목차1.실험목적2.실험이론3.실험 준비물4.실험방법5.자료출처■ 실험 목적화학반응의 속도에 영향을 미치는 인자 5가지를 알 수 있다.5가지 인자 중 2가지 반응물의 농도 및 용액의 온도가 반응속도에 미치는 영향에 대해 알 수 있다.■ 실험 이론 화학반응속도화학반응은 화학결합의 파괴와 생성을 통해 반응 전 물질과는 화학적 성질이 다른

실험4. 회분식 반응기를 이용한 반응속도 상수의 결정예비레포트1장. 실험목적화학반응속도는 반응계의 온도, 압력, 조성, 촉매 등의 반응조건에 따라 변화하는데, 이 중 반응속도에 미치는 온도의 영향을 조사하기 위하여 Ethyl acetate의 hydroxide에 의한 검화반응(sponification)을 여러 온도에서 행하여 각 온도에서의 반응속도 상수를 비교한다.2장. 이론적 배경1). 반응속도화학 반응이 일어날 때 반응물과 생성물의 농도는 시간에 따라 변화한다. 반응

결과 계산과정⦁전체과정실험을 통해 구해내려고 하는 것은 반응속도상수 k아 활성화에너지이다. 활성화에너지는 k값을 알면 아레니우스 식을 통해 구할 수 있다. 앞서 예비레포트에서 밝힌 것처럼, 이 실험의 반응은 반응물 중 1가지(메틸아세테이트)를 제외한 반응물을 모두 과량으로 넣어 반응속도상수를 결정할 수 있는 method of isolation을 이용한 preuso-1차 반응이다. 따라서 1차 반응의 적분속도식인 lnA t =-kt+lnA 0를 만족한다. 이 식은- d

반응의 반응속도식, 단위: M/s)또한 농도에 대한 반응속도의 의존성은 속도상수 k를 이용해서 나타낼 수도 있다.rate=kA ^ mB ^ n속도상수 k에 대해서는 조금 더 뒤에 다루도록 하고, 먼저 단위시간 당 농도변화로 기술된 식의 성립조건에 대해 기술할 것이다. 열역학에서와는 달리 반응속도를 기술할 때는 계수가 정수여야 한다. 화학반응식의 계수가 분수일 경우에는 (rate)(n) (n=상수)와 수학적으로 같은 결과값을 갖는다. 따라서 반응속도와는 다른