[화학공학]회분식 반응기속도 상수 결정 예비레포트

속도 상수 21.3.반응기의 분류21.4.반응기 설계를 위한 기초식 유도 31.5.화학반응의 속도론적 해석 51.5.1.회분식 반응기에 의한 해석 52.Experiment

화학공학실험 2회분식 반응기과목명분 반조학 번담당 교수담당 조교성 명조 원실험 일자제출 일자TABLE OF CONTENTSTABLE OF CONTENTS ⅠLIST OF FIGURES & TABLES ⅡABSTRACT -Ⅲ1. INTRODUCTION 11.1. 반응속도식-11.1.1. 반응속도식의 정의 11.1.2. 반응

- -화학공학실험 및 설계(실험12. 관류흐름반응)Contents❏실험목적❏실험원리❏실험방법❏실험결과❏결과분석❏참고문헌❏ 실험목적(Object)관류 반응기는 기초 반응공학의 기본적인 반응과정의 특성값을 실험에 의하여 얻고자 고안된 장치이다. 이 실험에서는 관류반응기에서 일정한 온도하에서 반응물 농도 변화에 의한 반응속도상수(k)값을 구하고 온도와 속도상수 변화에 의한 Arreherius plot에 의한 activation energy를 구해본다. 아울러 시간

속도식은 다음과 같이 일반식으로 나타낼 수 있다.rmaA`+`bB``rel rarrow~~~~```cC`+`dD-rA `=` kCA^alpha ~ CB^beta (3)위 반응속도식에서 α와 β는 반응속도가 반응물 A와 B의 농도에 따라 각각 어떻게 변하는가를 나타내는 것으로서 반응차수(reaction order)라 한다. 즉, 이때 반응속도는 반응물 A에 대해서는 α차, 반응물 B에 대해서는 β차이며, 전체적으로는 (α+β)차이다. α와β는 시간과 농도에 무관한 상수로서 실험적으로 결정해야 하는 값이며, 화학양론계수 a, b

회분식 반응기(Batch reactor)r A = 1 over V BULLET dN A over dt = dC A over dt =-C A 0 BULLET dx A over dt = 1 over RT BULLET dP A over dt4. 가역반응-r A =k 1 C A C B -k -1 C C =k 1 (C A C B - C C over K C )K C = k 1 over k -1 = LEFT C c over C A BULLET C B RIGHT 평형 = 정반응`속도 over 역반응`속도 =`(K C :농도`평형`상수)(1) Partial Volume 기준 평형 상수(Ky)K y = LEFT y C over y A BULLET y B RIGHT 평형(2) Par