원소의 원자량 결정 / NaHCO3 와 NaCl 혼합물의 분석 / 화학반응의 양론 실험 / 비타민c의 정량 / 용해도적 상수와 공통이온효과 실험의 발표 / 화학반응 속도 농도 및 온도의 영향 - 6가지 실험 결과레포트(PPT) 및 발표 대본

혼합물들을 용매들의 밀도차이와 산과 염기의 용해도를 이용해 물질을 분류하는 실험이다. 혼합물질들을 HCl을 첨가해 HCl에 의해 염이 만들어지는 물질은 n-메틸아닐린으로 이것이 염기이기 때문에 산인 HCl과 반응 한다. 이 과정을 메카니즘으로 나타내면,에서 와이 만들어진다. 이 염은 투명색이다. 여기에 NaOH 염기를 가하면 다시 원래 물질인 n-메틸아닐린으로 만들어지는데 이것을 또 메카니즘으로 나타내면,으로 되며, 결국은 다시과 NaCl, 물이 만

실험에 의한 핵분열 반응⑤ 220Rn-α : 우랴늄 계열의 자연방사성 핵종해답 ③주) ① 7Be-EC ② 14N(n, p)14C 반응 ④ 137Cs-β- ⑤ 220Rn-토륨계열문 6) 핵종에 대한 다음의 설명 중 올바르게 짝지은 것은?A : 3H은 자연에 존재하고 β+ 붕괴하여 3He으로 된다.B : 40K의 붕괴생성물은 40Ar과 40Ca이다.C : 10Be은 β-붕괴하여 10B으로 된다. 또 Be의 원자량은 9.0이며 단핵원소이다.D : 100Rh은 우랴늄의 핵분열생성물의 하나이다. 또 Rh은 원자량 102.9의 단백질이다. ① A와 B ②

화학양론적으로 반응ex) HCl + NaOH → NaCl + H2O양잿물이라고 부르는 부식성이 강한 수산화나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 적당히 넣어주면 염화나트륨이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어져 버린 소금물이 된다.(3) 적정(Titration)뷰렛에 농도를 정확히 알고 있는 용액(표준용액)을 넣고, 농도를 알고자 하는 일정 부피의 시료 용액에 적가 하여 종말점을 구하고, 표준용액이 시료 용액에 의 소모된 부피를 측정하여 분석물을 정량하

NaCl(화학식량=58.5) 1몰은58.5g이며 그 속에 Na+와Cl-가 각각 6.02×1023개씩들어 있다.▷제시된 평가 문제를 해결한다.13′▷평가 문제 5, 6 번을 추가로 풀도록 함.나. 판서 계획(1) 몰1) 아보가드로수-순수한 탄소의 결정인 다이아몬드 12.0g 속에 들어 있는 탄소 원자의 수는 실험 결과6.02×1023개라는 사실이 밝혀졌는데, 이 수를 아보가드로수라고 한다.2) 몰의 개념① 몰(mole) : 어떤 입자 6.02×1023 개의 모임을 1몰이라 함.② 1몰의 질량: 분자량, 화학식량

와 무게가 5mg 이상 차이가 나면 반응이 덜 끝났다는 뜻이므로 무게 변화가 없을 때까지 다시 가열하여 반응을 완결시킨다.■출처새 일반화학 실험 책 탄산수소나트륨 (두산백과) 염화나트륨 (두산백과) 혼합물 (일반화학 66p , 탐구당 8판) 질량결손 및 질량보존의 법칙 (구글) 일정 성분비의 법칙 (두산백과)ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ일반화학실습 결과 보고서반 조학번: 이름: ■ 목차1.실험과정2