[신재생에너지] 연료전지 발전 실험
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- 목차
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실험 순서
실험 보고서 (연료전지 발전 실험)
결과 및 결론
- 본문내용
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※병렬과 직렬연결에서 측정한 전압과 전류 값을 전력을 구하는 공식 P=VI를 이용해서 계산하였다. 병렬연결에서 보면 저항 값이 감소할수록 전압도 감소하고 전류는 증가하는 것을 볼 수 있었다. 전력 값은 좀 차이가 나긴 하지만 어느 정도 비슷한 값이 나온다는 것을 볼 수 있다. 직렬연결도 마찬가지로 저항 값이 감소할수록 전압도 낮아지고 전류는 증가하는 것을 볼 수 있었다. 하지만 3, 2 에서는 전력 값이 많은 차이를 보이고 있다.
Cell의 회로도적인 측면을 알 수 있는 실험이 이었다. 직렬연결 했을 때 저항 값에 따라 전압이 더 많은 차이로 감소하는 것을 볼수 있었고 연료전지에서 바로 만들에 내는 전기는 DC전기가 나온다는 것을 이 실험을 통해 알 수 있었다.
결과 및 결론 :
연료전지 발전 실험을 통하여 예비레포트에서 우리 조가 측정하고자 했던 사항들을 다 알수가 있었다.
우선 전해조의 특성에 대해서 실험 하였고 일정한 전압을 인가하여 1분 간격으로 발생하는 수소량을 측정하고 시간이 지날수록 발생하는 수소가 증가한다는 것을 알았고 전류를 일정한 간격으로 증가시키면서 2분 동안 발생하는 수소량을 측정하면서 전류가 증가 할수록 발생하는 수소량이 증가한다는 것을 알았다. 그리고 60ml의 수소를 발생시키고 DC서플라이를 차단 한 뒤 Cell을 병렬과 직렬로 연결하여 각기 다른 저항을 연결하여 전압과 전류를 측정함으로써 전력을 계산 할 수 있었다. 이로써 우리가 실험한 연료전지의 출력량을 알 수 있었다. 우리가 예비레포트에서 조사한 내용을 보면 연료전지 단위전지(Cell)는 통상 0.6~0.8V의 낮은 전압을 생성한다는 것을 실험을 통해서 확인 할 수 있었다. 그리고 60ml의 수소를 발생 시킨 뒤에 병렬과 직렬연결 실험을 진행하면서 눈금을 살펴보았을 때 눈금이 위로 올라온다는 것을 확인하였다. 즉 연료전지 발전의 화학반응식의 결과물인 물과 전기가 발생한다는 것을 확인 할 수 있었다.
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