2023년 1학기 대기오염관리 중간시험과제물 공통(런던형 스모그와 LA형 스모그의 원인)
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방송통신대 과제물 정보
| 개설학과 | 보건환경학과 | 개설학년 | 3학년 | 교과목명 | 대기오염관리 |
|---|---|---|---|---|---|
| 공통 | 1. 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소()의 농도가 360ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오. 2. 런던형 스모그와 LA형 스모그의 원인 물질을 비교하여 발생기작에 대하여 간략히 기술하시오. 3. 우리나라 환경정책기본법의 대기환경기준에 명시된 가스상 오염물질에 대하여 각각의 특성을 서술하시오. 4. 내분비계 교란물질의 예와 각 물질의 공통적인 특성을 서술하시오. 5. 시정 장애를 램버트-비어 법칙과 연관지어 설명하시오. |
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- 목차
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1. 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소()의 농도가 360ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오.
2. 런던형 스모그와 LA형 스모그의 원인 물질을 비교하여 발생기작에 대하여 간략히 기술하시오.
3. 우리나라 환경정책기본법의 대기환경기준에 명시된 가스상 오염물질에 대하여 각각의 특성을 서술하시오.
4. 내분비계 교란물질의 예와 각 물질의 공통적인 특성을 서술하시오.
5. 시정 장애를 램버트-비어 법칙과 연관지어 설명하시오.
- 목 차 -
1. 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화탄소()의 농도가 360ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오.
2. 런던형 스모그와 LA형 스모그의 원인 물질을 비교하여 발생기작에 대하여 간략히 기술하시오.
3. 우리나라 환경정책기본법의 대기환경기준에 명시된 가스상 오염물질에 대하여 각각의 특성을 서술하시오.
4. 내분비계 교란물질의 예와 각 물질의 공통적인 특성을 서술하시오.
5. 시정 장애를 램버트-비어 법칙과 연관지어 설명하시오.
참고문헌
** 함께 제공되는 참고자료 한글파일 **
1. 가스상 오염물질에 대하여 각각의 특성.hwp
2. 내분비계 교란물질의 예와 각 물질의 공통적인 특성.hwp
3. 런던형 스모그와 LA형 스모그의 원인 물질 비교.hwp
4. 시정 장애를 램버트-비어 법칙과 연관.hwp
- 본문내용
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1. 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화탄소()의 농도가 360ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오.
환경오염의 정도나 배출가스 농도 등을 표시하는 방법은 매우 다양하다. 따라서 대기오염물질의 농도를 표시하는 방법과 단위에 대해 간단히 살펴보도록 하자. 대기오염물질의 농도를 표시하는 단위로 가장 흔히 쓰이는 단위로 ppm, pphm, ppb, μg/m³, ng/m³, pg/m³ 등이 있다.
ppm은 part per million, 즉 10-6을 의미하는 것으로 100만 개의 혼합기체 분자 중에 1개 분자의 오염물질이 존재하는 것을 가리킨다. 이 단위가 쓰이는 기준으로 질량, 부피, 분자수, 탄소원자수 등을 들 수 있다. 공기 중의 오염물질은 보통 기체상태일 경우 이상기체로 작용한다. 즉, 일정한 온도 및 압력 하에서는 같은 부피 속에는 순수한 공기든 오염물질이든 같은 수의 분자가 존재한다는 것이다. 따라서, 부피 기준으로 따질 때 1ppm이란 100만개의 분자 중에 1개는 오염물질이고 999,999개는 공기분자라는 것을 뜻한다. 이상기체의 원리에 따라 부피 기준이나 분자수 기준으로 할 때 같은 결과가 되고, 이것은 ppmv 또는 ppm/v라고 구분하여 표시하기도 하지만, 일반적으로 v 표시를 생략하는 경우가 많다.
이와 구분하여 ppmw 또는 ppm/w라고 표시하는 질량 기준은 총질량 백만단위에서 차지하는 오염물질 질량수를 말한다. 각 물질은 분자량이 서로 다르므로 ppmv와는 다른 값을 가지게 된다.
pphm은 part per hundred million로 10-8을 나타낸다. 즉, 1억개의 분자 중에 1개의 오염물질이 존재하는 것을 의미하고, ppb는 part per billion(10-9)으로 10억개의 분자 중에 1개의 오염물질이 존재하는 것을 의미한다. 일반적으로 부피비일 때에 1ppm은 1mL/m³(=1μL/L)와 같다. 다만, 입자상 물질의 경우에는 mg/m³또는 μg/m³으로 표시한다.
360 ppm CO2 = (360 mol CO2 / 10-6 mol 공기) × 10-6
CO2의 몰질량 = 44g/mol 이므로,
360 mol CO2의 질량을 계산하면,
360 mol × (44g/mol) = 15840g
이상기체방정식, PV = nRT 로부터,
10-6 mol 공기의 부피를 계산하면,
V = nRT / P
- 중략 -
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