레포트 (137)
1. Title 용해도곱 상수의 결정2. Date 00. 00.003. Object Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+의 농도가 감소된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 를 결정하는 방법을 습득한다.4. Apparatus & Reagents - 눈금실린더(25mL) 1개, 비커(100mL) 4개& (50ml) 2개, 삼각플라스크(100mL
8페이지 | 1,500원 | 2013.12.23
1.실험제목2.실험날짜 2008년 9월 17일3.분석색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정 하고, Ca(OH)2 포화 용액의 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.4.이론이 실험에서 핵심개념은 평형상수와 용해
6페이지 | 1,000원 | 2009.03.24
평형 상수와 용해도곱 결정1. 목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.2. 시약: 이 름화학식M.Wm.p(℃)b.p(℃)d(g/ml)물H₂O18.0101001수산화칼슘Ca(OH)₂74.09580-2.2
3페이지 | 1,000원 | 2013.12.23
평형상수와 용해도곱 상수의 결정√ 화학평형 (Chemical Equilibrium) 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰시, 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이 것을 화학반응이 평형에 도달하였다고
7페이지 | 1,500원 | 2013.12.23
용해도곱 상수의 결정1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH) 2의 용해도곱 상수를 결정한다.2.실험 결과 Na(OH)의 농도0.1M0.05M0.025M증류수온도(℃)23.623.523.423.40.1M HCl의 부피(mL)25.213.48.65.8*용액 속에는 NaOH의 OH ^ -와 Ca(OH) 2의 OH ^ -가 들어있다.이를 HCl로
3페이지 | 800원 | 2013.12.23
용해도적 상수와 공통이온 효과(예비레포트 + 결과 레포트)
용해도적 상수와 공통이온 효과 (예비)■ 목차1.실험목적2.실험이론3.실험 준비물4.실험방법5.자료출처■ 실험 목적용해상수의 결정 공통 이온 효과를 이용하여 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다. 위 목적을 이용해 중화 적정을 진행한다.■ 실험 이론용해도(Solubility)
8페이지 | 2,500원 | 2023.07.11
실험 22 평형상수와 용해도곱 상수의 결정목 표 : Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱상수를 결정한다단원요약 : ○ 용해도곱 상수(solubility product) :물속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 된 평형상수 (포화되서 남은 고체는 영향을 못 미치므로)▷ 실험과량의 수산화 칼슘을 물에
2페이지 | 0원 | 2004.05.19
실험 22 평형상수와 용해도곱 상수의 결정목 표 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를결정하고, Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱상수를 결정한다단원요약 : ○ 평형(equilibrium) : 정 반 응 = 역 반 응(반응물 생성물) (생성물 ▷ 반
3페이지 | 0원 | 2004.05.19
난용성 염의 용해도 곱 구하기실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.Ⅰ.Abstract: 수용액에서 난용성인 할로겐화의 용해도곱을 전기화학적 방법으로 구한다.Ⅱ.Introductio
5페이지 | 1,200원 | 2015.04.27
곱하면 Ksp값이 나오게 되므로 앞에서 구한 수소타르음이온의 몰농도를 제곱해서 Ksp값을 구해줍니다.그 결과물에서의 용해도적 상수의 값(Ksp) = 0.131044입니다.KNO3 용액에서의 용해도적 상수의 값(Ksp) = 0.011664입니다.NaNO3 용액에서의 용해도적 상수의 값(Ksp) = 0.381924입니다.다음으로 실험고찰에 대해
33페이지 | 5,000원 | 2023.07.12