르 샤틀리에의 원리

르샤틀리에의 원리”를 도입한다. 이는 평형의 위치를 결정하는 요인에 어떤 변화가 일어나면 계는 그 효과를 감소시키거나 상쇄시키려 한다는 것이다. 고체가 액체에 녹는 경우, 용해과정은 NaCl 의 경우와 같이 흡열과정일 수도 있다.열+고체+액체용매 ←- 포화용액이 경우, 평형에 도달하게 되면 주어진 시간에 녹는 분자수만큼 또한 분자들이 용액으로부터 유리된다. 열을 가하여 변화를 주게 되면, 반응은 열을 이용하는 쪽으로 영향을 받아 르

르다. 따라서 용해도를 알기 위해서는 용매, 용질, 온도에 따라 달라지므로 고려해야한다. 보통 용매로 물을 사용한다.화학평형가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태로, 외부 조건이 변화하지 않는 한 변화하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 평형상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.는 르샤틀리에의 원리로 예측할 수 있다.많은 반응을 통해서 볼때 반응물이 100%

르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다. “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.” - 1) 균일평형 ; 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태 - 2) 불균일평형 ; 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -> 과포화상태) √ 평형상수 (Equilibrium Constant) 일반적으로 다

르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다. “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.” - 1) 균일평형 ; 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태 - 2) 불균일평형 ; 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -> 과포화상태) √ 평형상수 (Equilibrium Constant) 일반적으로 다

르샤틀리에의 원리 : 평형에 있는 계에 외부에서 변형(농도의 변화, 온도의 변화, 부피&압력의 변화)을 주면 계는 새로운 평형 위치에 도달하려 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 된다.몰용해도(molar solubility) : 1L의 포화 용액 안에 있는 용질의 몰수(mol/L) 용해도(solubility) : 1L의 포화 용액 안에 있는 용질의 g수(g/L)공통이온화 효과 : 같은 종류의 이온을 가하여 용액의 이온화 평형이 가해진 이온의 농도가 감소하