[실험] 질산 포타슘의 용해도

- 질산포타슘의 용해도실험목적 → 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다.실험원리→ 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트로피실험기구 및 시약→ 질산포타슘(혹은 질산칼륨), 메스실린더, 가열기, 온도계, 스탠드, 클램프, 증류수, 비커용해도어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹아있는 용질의 g수1) 포화용액용매 100g에 용질이 용해도만큼 녹아 있는 용액2) 불포화용액

용해도는 온도에 따라서 달라진다 온도가 증가하면 엔트로피 증가의 효과가 점점 더 커지기 때문에 일반적으로 용해될 때 열을 흡수하는 (△H>0)물질의 용해도 K sol는 온도에 따라 다음과 같이 증가 한다.log`K sol = △H over 2.303RT + △S over 2.303R따라서 용해도와 온도의 역수(1/T)를 그래프로 그리면 용질이 녹을 때 엔탈피 변화 △H를 측정할 수 있다.이 실험에서는 비교적 용해도가 큰 질산 포타슘(KNO3)의 용해도가 온도에 따라서 어떻게 변화하

실험21. 질산 포타슘의 용해도|작성자 spencer88용해도 :포화 상태에 도달할 때까지 용매에 녹아 들어가는 용질의 양.25℃ (298K) 1atm상태에서 용매 1L에 녹을 수 있는 용질의 최대 질량. 용질의 특성, 온도와 압력에 따라서 달라집니다.화학평형 :가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태.엔트로피 (S): 무질서를 나타내는 척도깁스 에너지 (G) : 엔탈피와 엔트로피의 효과가 합쳐진 에너지ΔG = ΔH -T ΔSΔG

용해도 몰농도(M) 결정이 생기는 온도(℃)3.29706558333333 23.5 0.003372681281619 1.03625517193052 296.53.95647872 31.5 0.003284072249589 1.19461766841649 304.54.56516776923077 36 0.003236245954693 1.31891348484132 3095.12876874074074 41.2 0.003182686187142 1.42002623381703 314.25.6521125 47 0.003125 1.50442159497405 3202731/온도(T)Ksol온도의 역수와 Ksol의 관계KNO3 준량 (g) 4 4 45 50 56 6 67 7 78 8 820 31.6 23.5 4040 63.9 31.5 5060 110 36 6041.2 7047 80이론값실험값온도 (℃)용해도 온도에 따른 질산포타슘의 용해도온도

용해도 몰농도(M) 결정이 생기는 온도(℃)3.29706558333333 23.5 0.003372681281619 1.03625517193052 296.53.95647872 31.5 0.003284072249589 1.19461766841649 304.54.56516776923077 36 0.003236245954693 1.31891348484132 3095.12876874074074 41.2 0.003182686187142 1.42002623381703 314.25.6521125 47 0.003125 1.50442159497405 3202731/온도(T)Ksol온도의 역수와 Ksol의 관계KNO3 준량 (g) 4 4 45 50 56 6 67 7 78 8 820 31.6 23.5 4040 63.9 31.5 5060 110 36 6041.2 7047 80이론값실험값온도 (℃)용해도 온도에 따른 질산포타슘의 용해도온도