일반화학실험2 화학 반응 속도

실험목적① 온도 변화에 따른 효소 활성 변화를 이해할 수 있다.② pH 변화에 따른 효소 활성 변화를 이해할 수 있다.③ 각 환경에서의 활성을 알고 효소의 출처를 알 수 있다.2) 배경지식① 효소 : 일반적으로 화학반응에서 반응물질 외에 미량의 촉매는 반응속도를 증가시키는 역할을 한다. 생물체 내에서 일어나는 화학반응도 촉매에 의해 속도가 빨라진다. 특별히 생물체 내에서 이러한 촉매의 역할을 하는 것을 효소라고 부르며 단백질로 이루어

생물 보고서- 효소의 활성 측정 -◆ 제목 : 효소의 활성 측정◆ 실험 목적 1) 효소의 Km을 이해하고 계산하는 방법을 배운다.2) pH의 변화에 따른 효소의 반응속도를 비교하고 최적의 pH를 알아낸다.3) 온도변화에 따른 효소의 반응속도를 비교하고 최적의 온도를 알아낸다.◆ 서론효소란?일반적으로 화학반응에서 반응물질 외에 미량의 촉매는 반응속도를 증가시키는 역할을 한다. 생물체 내에서 일어나는 화학반응도 촉매에 의해 속도가 빨라진다.

실험. 화학반응 속도1. 실험 목적화학 반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다.2. 실험 이론일반적으로 반응속도는 반응 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다.aA + bB -> cC + dD v`=`k BULLET A ^m B ^n k= Rate constant (온도에 의존)m ,n = Reaction order (실험을 통해서만 결정)이 실험에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 반응 속도를 측정한다.H 2 O 2 (aq)` -> `H 2

반응계의 조성에 의존되며, 다음과 같이 표현할 수 있다.r`=`k`f`(Ci` )(2)여기서f``(Ci )는 각 성분의 농도에 의존되는 함수로서 다음 절의 반응차수에서 논하는 것처럼 반응마다 특정한 형태로 주어진다.k는 반응속도 상수(reaction rate constant)로서 일반적으로 온도에 의존되며 등온반응(isothermal reaction)인 경우에는 일정한 값을 갖는다.2.반응차수반응속도에 영향을 주는 요인은 온도와 반응물의 농도 두 가지인데 이 중에서 농도 의존성을 실험을 통해

200 = I^ - ^ (aq) ~+~I 3 ^ - ^ (aq) 수용액이 0.2 M KI 용액에 가 가해져서 만들어진 것이므로 식 네 번째 식은 전체 이온에 대한 것이다. 본래 이온은 와 반응하여 이온을 생성하고, 그 중에 약간은 반응하지 않고 그대로 남아 있다. 이러한 관계식은 오직 수용액상에만 적용되는 아래의 평형상수식은 각 농도를 계산하는 데 충분하다.K c= I 3 ^- ^(aq) over I 2 ^(aq) I ^- ^(aq)실험목적실험을 통하여 평형상수에 대하여 이해하고