탄화수소의 특징, 종류, 명명법, 화학반응, 메커니즘
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- 목차
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1.지방족 탄화수소
(1) 알칸(alkane)
(2) 시클로알칸(cyclo-alkane)
(3) 알켄(alkene)
(4) 알킨(alkyne)
2. 방향족 탄화수소 : 벤젠과 벤젠고리를 포함한 화합물
(1) 벤젠 (C6H6)
(2) 벤젠이외의 방향족 탄화수소
2. 방향족 탄화수소
1. 벤젠(C6H6)
VOC
- 본문내용
-
탄소와 물로만 이루어져 있는 유기화합물의 총칭.
유기화합물의 모체로 되어 있다.
그 구조에 따라 몇 가지 종류로 분류할 수 있는데, 보통 분자 구조에 따라
고리 모양[環式] 탄화수소와 사슬 모양[鎖式] 탄화수소로 대별되고, 다시
각각이 단일결합만으로 구성되어 있는지 이중결합이나 삼중결합을 함유하
고 있는지에 따라 세분되며, 또 고리 모양 화합물의 특수한 것으로서
방향족 탄화수소가 있다.
탄소 화합물의 특성
1) 구성 원소(C, H, O)가 적으나 화합물의 종류가 매우 많다
2) 대부분 무극성 분자이므로 분자 사이에 인력이 약하여 녹는점, 끓는점이 낮다
3) 대부분 무극성 분자이므로 벤젠이나 에테르 등 무극성 용매에 잘 녹는다.
4) 공유 결합 물질이므로 용해되어도 전기를 통하지 않는다.
5) 원자 사이에는 공유 결합을 이루고 있어 원자간 결합을 끊고 재배열하기가 쉽지 않다
→ 화학적으로 안정하여 반응성이 약하고 반응 속도가 느리다.
1.지방족 탄화수소
(1) 알칸(alkane)
1) 일반식 : CnH2n+2
2) 명명법 : 탄소수 어미에 -ane를 붙인다.
3) 반 응 : 자외선 존재하에서 할로겐 원소와 치환 반응을 한다.
4) 탄소수가 증가함에 따라 녹는점과 끓는점이 증가한다.
5) 알칸의 동족체
(2) 시클로알칸(cyclo-alkane)
1) 일반식 : CnH2n (n≥3)
2) 명명법 : 시클로 -안 (cyclo -ane)
3) 대부분은 할로겐과 치환 반응을 잘하지만, 시클로프로판과 시클로부탄은 안정한 결합각인 109.5o 에 비해 매우 좁아 불안정하여 고리가 끊어지면서 첨가 반응을 더 잘한다.
4) 시클로헥산(C6H12)의 구조 :
6개의 C원자가 109.5o의 안정한 결합각을 유지하기 위하여 평면에 있지 않고 위의 그림과 같은 구조를 이룬다. 의자 모양과 배 모양의 두가지 구조가 있다.
(3) 알켄(alkene)
1) 일반식 : CnH2n (n≥2)
2) 명명법 : 탄소수 어미에 -ene를 붙인다.
(예) 에텐(C2H4), 프로펜(C3H6)
3) 결 합 : C원자 사이에 이중 결합(C=C)이 1개가 존재한다.
4) 반 응 : 반응성이 크며 C와 C사이의 이중 결합이 끊어지는 첨가 반응 및 중합 반응을 잘한다.
(4) 알킨(alkyne)
1) 일반식 : CnH2n-2 (n≥2)
2) 명명법 : 탄소수 어미에 -yne를 붙인다.
(예) 에틴(C2H2), 프로핀(C3H4)
3) 결 합 : C원자 사이에 삼중 결합(C≡C)이 1개가 존재한다.
4) 반 응 : 반응성이 크며 C와 C사이의 삼중 결합 중 1개나 2개의 결합이 끊어지는 첨가 반응을 잘한다.
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