일반화학실험 - 실험질산 포타슘(KNO3)의 용해도

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본문내용
Ⅰ.실험 목표
1) 온도에 따른 용해도의 변화를 이용하여 물질의 엔탈피와 엔트로피를 계산 할 수 있다.
2) 엔탈피, 엔트로피를 이용하여 깁스에너지에 대해 알아본다.

Ⅱ.이론
1. 시료조사 - 질산포타슘(KNO3)
KNO3의 화학식을 가지며 무색의 기둥모양 결정 또는 백색의 결정성 분말로 존재하는 칼륨의 질산염이다.
질산포타슘은 짠 맛과 청량미가 느껴지며 냄새가 없는 물질로, 소시지, 햄, 그 밖의 식육가공품에 식품첨가물로 육류의 색을 보존하는 역할로 사용된다. 또는 식물에 질소를 공급하여 생장을 돕는 비료로 사용되기도 한다. 또한 질산포타슘은 산소를 많이 포함하고 있어 황, 유기물 등과 혼합하면 폭발을 일으키기 때문에 화약의 재료로도 사용된다.
참고문헌
1. http://en.wikipedia.org/wiki/Main_Page
2. Siska, 'University Chemistry‘, Pearson ,
3. Oxtoby, ‘Principles of Modern Chemistry’, Thomson
4. '표준 일반화학실험 제 6개정판‘, KCS 대한화학회, Experiment 21
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  • 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도
  • 용해도 몰농도(M) 결정이 생기는 온도(℃)3.29706558333333 23.5 0.003372681281619 1.03625517193052 296.53.95647872 31.5 0.003284072249589 1.19461766841649 304.54.56516776923077 36 0.003236245954693 1.31891348484132 3095.12876874074074 41.2 0.003182686187142 1.42002623381703 314.25.6521125 47 0.003125 1.50442159497405 3202731/온도(T)Ksol온도의 역수와 Ksol의 관계KNO3 준량 (g) 4 4 45 50 56 6 67 7 78 8 820 31.6 23.5 4040 63.9 31.5 5060 110 36 6041.2 7047 80이론값실험값온도 (℃)용해도 온도에 따른 질산포타슘의 용해도온도

  • REPORT 질산포타슘의 용해도
  • 실험 전반에 걸쳐 온도와 압력을 일정하게 유지하는 역할만 한다. 결과적으로, 온도와 압력이 일정한 과정의 자발성은 계만의 깁스 자유에너지의 변화로 결정된다.☞Apparatus & Reagents실험기구큰 시험관, 100mL 비커, 깔때기, 거름종이, 가열기시약☞질산포타슘화학식 : KNO 3몰 질량 : 101.1032 g/mol밀도 : 3.109 g/cm ^3녹는점 : 334℃끓는점 : 400℃물에 대한 용해도 : 133 g/L (0℃) , 360g/L (25℃)용도 : 주로 화학비료에 사용됨.☞Procedure큰 시험관에 증류수 1

  • 질산포타슘의 용해도
  • 용해도 몰농도(M) 결정이 생기는 온도(℃)3.29706558333333 23.5 0.003372681281619 1.03625517193052 296.53.95647872 31.5 0.003284072249589 1.19461766841649 304.54.56516776923077 36 0.003236245954693 1.31891348484132 3095.12876874074074 41.2 0.003182686187142 1.42002623381703 314.25.6521125 47 0.003125 1.50442159497405 3202731/온도(T)Ksol온도의 역수와 Ksol의 관계KNO3 준량 (g) 4 4 45 50 56 6 67 7 78 8 820 31.6 23.5 4040 63.9 31.5 5060 110 36 6041.2 7047 80이론값실험값온도 (℃)용해도 온도에 따른 질산포타슘의 용해도온도

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