[실험] 질산 포타슘

- 질산포타슘의 용해도실험목적 → 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다.실험원리→ 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트로피실험기구 및 시약→ 질산포타슘(혹은 질산칼륨), 메스실린더, 가열기, 온도계, 스탠드, 클램프, 증류수, 비커용해도어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹아있는 용질의 g수1) 포화용액용매 100g에 용질이 용해도만큼 녹아 있는 용액2) 불포화용액

1. 실험제목질산 포타슘의 용해도2. 실험목적질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로 피를 이해한다.3. 실험원리 (1) 용해도용질이 용매에 용해할 때, 일정 온도에서는 그 양에 한도가 있다. 이 한도를 용질의 용 매에 대한 용해도라 하며, 어떤 온도에서 용매 100 g 속에 최대로 녹아있는(포화 상태 인)용질의 g 수를 말한다.물 100g에 용해되는 용질의 g수 (용매가 바뀌어도 용해도가 달라진다.)물질 온도

실험에서는 비교적 용해도가 큰 질산 포타슘(KNO3)의 용해도가 온도에 따라서 어떻게 변화하는가를 살펴보고, 이를 이용해서 용해열을 구한 다음, 용해도의 차이를 이용해서 불순물이 혼합된 질산 포타슘을 깨끗하게 정제하는 방법을 알아본다.4. Apparatus & Reagents큰 시험관, 100mL, 깔때기, 거름종이, 가열기,KNO 3, Cu(NO 3 ) 2로 오염된 KNO 3(무게로 70~80%)5. Procedure1) 큰 시험관에 증류수 10mL를 넣고 KNO 3　4g을 정확하게 재서 함께 넣은 후 고체가 완

실험에서 사용할 표준 용액은 질산은 표준용액이다.+ 지시약(indicator) 화학적 변화가 일어나는 과정을 명확하게 관찰하도록 넣어주는 물질을 말한다. 대체로 색의 변화를 통해서 화학 반응의 변화를 확인할 수 있으며, 이번 실험에서는 질산은 표준액이 음이온들과 반응하여 일어나는 침전 형성을 관찰하고자 한다. 우리는 흡착 지시약에 대해 자세히 알아볼 것이다. + 침전물 생성 메커니즘은 입자 크기에 영향을 주는 상대 과포화도의 효과는 침전물

질산포탄슘은 물에 녹으면 대부분 이온화되므로 이온화도를 1로 둔다. 그러면 K=(KNO3의 몰농도)2이 된다.② ③ logK sol = LEFT ( - DELTA H sol ^o over 2.303R RIGHT ) LEFT ( 1 over T RIGHT ) + DELTA S sol ^o over 2.303R 의 그래프, 기울기 -1943.2=- DELTA H sol ^o over 2.303R이다.기체상수 R = 8.3145 J/Kmol 를 이용하면 DELTA H sol ^o =1943.2 TIMES 2.303R=1943.2TIMES 2.303 TIMES 8.3145=37208.96J/mol=37.21kJ/mol이다.(4) 오차실험값 문헌값 오차 (%)질산포타슘의 용해열 (kJ/mol)37.