일반화학실험 - 전기분해와 도금

실험실에서는 암모니아와 염산의 중화(中和), 황화암모늄과 식염의 복 분해 등에 의해서 얻을 수 있다. 건전지의 전기분해 페이스트의 원료, 납땜의 용융제, 아연도금, 가죽의 무두질, 화약, 염색 등에 사용되고, 또 분석시약의 약품비료로도 중요하다. 3. 진한 암모니아수(2) 실험 기구1. 화학저울2. 비커(300㎖)3. 메스플라스크(250㎖)4. 시약병실험2 물의 경도측정(전경도, 칼슘경도)(1) 실험 시약1. EBT 지시약검붉은색의 금속 광택을 가진 분말로,

전해도금(電解鍍金)결론 및 고찰실험 결과  실험 방법 실험 이론실험 목적참고 문헌 ContentsⅠ실험 목적전해도금을 이용하여 니켈로부터 석출된 정도와 시간경과에 따른 결과를 분석하여 본다2. 패러데이 법칙을 이용하여 석출된 양을 구하고 실험값과 비교한다+ 극 (산화)- 극 (환원)Ⅱ이 론(1)전기분해란?수용액에 금속판을 넣고 전기를 통하면금속 표면에 화학반응이 일어난다. 산화, 환원반응원리 이온화경향에 따라반응Ⅱ이 론(2)전

인해 수수 기체가 발생한다. 이렇게 구리동전 표면에 아연이 코팅되어 구리가 은색으로 변하게 된다. 6.참고 문헌-http://blog.naver.com/ot6120/150104611451-http://blog.daum.net/science532/3207664-일반화학 5판, Zumdahl, 2002, 자유아카데미-브리테니커 대백과사전목 차1.실험 목적2.실험 원리3.실험 방법4.실험 결과 및 분석 (1)구리의 무게 변화(2)시간에 따른 전류의 변화(3)이론값 계산(4) 석출되어야 할 구리의 무게와 실제 석출된 양 비교5.토의 및 고찰6.참고 문헌

전기 분해와 도금1. 목 적전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.2. 원 리 전해질 수용액(電解質水溶液) 또는 용융염(溶融鹽) 등의 이온전도 체에 전류를 흘려 화학변화를 일으키게 하는 것. 이 온전도체 속에 1쌍의 전극(금속이나 흑연 등의 막대 모양 또는 널조각 모양의 도체)을 삽입하고 여기에 직류전원을 접속시켜 전류를 흘리면, 양(陽)이온은 보다 전위(電位)가 낮은 전극(음극) 쪽으로, 음(陰)이온은 전위가 보다 높은 전

일반적으로 코닥 제품인 경막제가 많이 사용되는데 시간은 10분이면 충분하다. 이때 충분한 교반(휘저음)이필요하다. 그렇지 않으면 사진에 얼룩이 생기는 수가 있다 이렇게 정착이 끝나면 다음 단계인 수세에 들어간다. 시간은 5분 이상으로 하고 수세에 신경을 기울이지 않으면 나중에 사진의 변색을 초래할 수 있다.Ⅱ. 본론2.1. 실험장치시편(순철, 45C, 연강, 편상흑연주철, 구상흑연주철), Sandpaper(220, 400, 600, 800, 1000, 1200), 부식액, 광학현미경, 필름,