[화학적특성평가] 전해도금
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- 목차
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1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 결론 및 고찰
6. 참고 문헌
- 본문내용
-
실험 목적
1. 전해도금을 이용하여 니켈로부터 석출된 정도와 시간경과에 따른 결과를 분석하여 본다
2. 패러데이 법칙을 이용하여 석출된 양을 구하고 실험값과 비교한다
이 론(1)
전기분해란?
수용액에 금속판을 넣고 전기를 통하면
금속 표면에 화학반응이 일어난다.
산화, 환원반응원리 이온화경향에 따라반응
전기도금이란?
전기적에너지를 사용하여 금속이온을
금속상태로 환원시켜 음극에 석출시키는
것을 말한다.
special
다양한 금속과 합금의 도금이 가능
외관이 좋으며 도금 가능한 종류가 많다.
우수한 피막 밀착성을 가짐
다채로운 금속의 질감을 부여한다.
ex) 자동차,항공기,통신기, 잡화등 널리 쓰임
와트욕과 성분의 특성
도금욕으로서 니켈 도금욕은 와트욕을 사용
광택용은 광택제 첨가
=> 와트욕은 기본적으로 회색의 무광택 니켈도금
황산니켈 (NiSO4 , 6H2O)
=> 니켈이온공급, 니켈욕농도가 높을수록 대전류밀도의 사용가능
염화니켈 (NiCl2, 6H2O)
=>욕중의 염소이온과 니켈이온 동시 공급, 욕중의 전도성을 높임
붕산
=> PH 완충제 중요한 역할 SO, 수소동시발생으로 인한
수산화니켈 침전물 침전물 억제 역활
H3BO = H+ + H2BO3-
- 참고문헌
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표면처리 공학 / 이규철 / p312~p318
일반 화학 / 이태호 / p816~p821
도금처리기술 / 최재하 / p 813~p817
자료평가
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