[화학실험] 전기 분해와 도금

일반화학 실험 - 전기 분해1. 실험 제목 - 전기 분해2. 실험 목적 이번 실험은 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아보는 실험으로, 구리를 이용한 전기 분해를 통해, 산화, 환원 반응을 관찰한다.3. 실험 이론일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하면 전기도

< 목차 >1. 실험 목적2. 배경 이론2.1 전해도금(Electrodeposition)2.1.1 전해도금의 기본적인 원리2.1.2 전류분포2.1.3 전류밀도2.2 구리 도금2.2.1 구리의 전기-화학적 성질2.2.2 기본 전해액 구성 2.3 순환전압전류법 (Cyclic Voltammetry, 이하 CV)2.4 Point Probe method2.4.1표면저항 (ohm/sq = Ω/□: Sheet resistance) 2.4.2 금속의 박막두께측정2.5 Faraday 전기분해법칙3. 실험과정4. 실험 결과 및 분석4.1 SEM 사진4.2 전류밀도4.3 Stirring Speed5. 오차분석5.1. 결정립의 조대화5.2 외

전해도금(電解鍍金)결론 및 고찰실험 결과  실험 방법 실험 이론실험 목적참고 문헌 ContentsⅠ실험 목적전해도금을 이용하여 니켈로부터 석출된 정도와 시간경과에 따른 결과를 분석하여 본다2. 패러데이 법칙을 이용하여 석출된 양을 구하고 실험값과 비교한다+ 극 (산화)- 극 (환원)Ⅱ이 론(1)전기분해란?수용액에 금속판을 넣고 전기를 통하면금속 표면에 화학반응이 일어난다. 산화, 환원반응원리 이온화경향에 따라반응Ⅱ이 론(2)전

실험실에서는 암모니아와 염산의 중화(中和), 황화암모늄과 식염의 복 분해 등에 의해서 얻을 수 있다. 건전지의 전기분해 페이스트의 원료, 납땜의 용융제, 아연도금, 가죽의 무두질, 화약, 염색 등에 사용되고, 또 분석시약의 약품비료로도 중요하다. 3. 진한 암모니아수(2) 실험 기구1. 화학저울2. 비커(300㎖)3. 메스플라스크(250㎖)4. 시약병실험2 물의 경도측정(전경도, 칼슘경도)(1) 실험 시약1. EBT 지시약검붉은색의 금속 광택을 가진 분말로,

도금, 부식의 연관성(공통점 & 차이점 등) *배터리와의 연관성기술적으로 얘기하면 연료전지는 전기-화학적인 에너지를 변환하는 장치(electrochemical energy conversion device)입니다. 연료전지는 화학물인 수소와 산소를 물로 변환시키고 그 과정에서 전기를 생산해 낸다배터리는 우리가 흔히 알고 있는 전기-화학적인 장치입니다. 배터리는 내부에 화학물질들을 저장하고 있으며 이 화학물질들을 전기로 변환시킨다. 이것은 배터리는 결국엔 완전히 소모되