화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)

실험하기가 힘들었다. 게다가 시료도 부족하여 여러 조에서 같이 돌아가면서 쓰느라 더욱더 그러했다.우리의 실험 결과는 이론적인 값과는 조금 거리가 있긴 하다. 그러나 매우 다르다고는 할 수 없다. 주위의 정밀하지 못한 상황으로 인해 실험에 오차가 발생하였을 뿐이다. 따라서 이러한 점들을 감안할 때, 헤스의 법칙이 성립함을 충분히 밝힐 수 있다고 생각한다.4. Referencehttp://cont1.edunet4u.net/cobac2/scientist/Hess.htmlhttp://plaza4.snut.ac.kr/~snutfood/cyberstud

thermodynamics저자 : B N Roy인용내용 : 상태함수, W = -int 1 ^2 PdV = -P(V2-V1) = -PΔV3. 제목 : Thermodynamics저자 : Edward E. Anderson인용내용 : 엔탈피에 관한 설명4. 제목 : Fundamental of thermodynamics 5th edition저자 : Richard E. Sonntag, Claus Borgnakke, Gordon J. Van Wylen인용내용 : 열역학 1법칙5. 제목 : Hi view 화학II저자 : 김대수인용내용 : NaOH의 용해열, 중화열의 값6. 홈페이지 : http://biz.certpia.com/interview/interviewview.asp?GotoPage=2&div=16&number=257인용내용 : 상태함수, 경로함수

실험하기가 힘들었다. 게다가 시료도 부족하여 여러 조에서 같이 돌아가면서 쓰느라 더욱더 그러했다.우리의 실험 결과는 이론적인 값과는 조금 거리가 있긴 하다. 그러나 매우 다르다고는 할 수 없다. 주위의 정밀하지 못한 상황으로 인해 실험에 오차가 발생하였을 뿐이다. 따라서 이러한 점들을 감안할 때, 헤스의 법칙이 성립함을 충분히 밝힐 수 있다고 생각한다.4. Referencehttp://cont1.edunet4u.net/cobac2/scientist/Hess.htmlhttp://plaza4.snut.ac.kr/~snutfood/cyberstud

실험은 반응열을 측정하여 Hess의 법칙을 확인하는 실험이었다. 이번 실험은 다른 실험보다 세심함과 정확성을 더욱더 요하는 실험 이었다. 먼저 화학 반응에서 생기는 총열량은 중간의 경로에 관계없이 반응의 처음과 마지막 상태에 따라서 결정된다는 법칙≒총열량 보존 법칙인 Hess의 법칙에 따른 이론적 결과 값(반응 (2)의 반응열+반응 (3)의 반응열= 반응 1의 반응열)과 실제 실험의 결과 값 사이에는 411.8J/mol이라는 오차가 발생했다. ∆H=ms∆t식으로

헤스의 법칙이 성립하는 것을 알아내야한다. 실험에는 열량계가 필요한데 열량계 대신에 솜같은 덮개를 이용해서 단열을 시킬 때 사용했다. 중화반응에서 열량이 발생하는데 이 열량은 책에도 있듯이 Q=CW TRIANGLE T 의 공식으로 구할 수 있다. 열량 Q를 구하려면 물의 비열과 실험에 사용된 플라스크의 비열 C, 물과 비커의 질량 W, 그리고 온도 변화값 TRIANGLE T가 필요하다. 실험을 다 한 뒤, 실험결과를 측정해서 엔탈피를 구해야하는데, 열량이라는 부분과