화학실험 - 헤스의 법칙

실험 3에서 2M 염산용액 50ml와 2M NaOH 용액 100ml를 섞어 반응시킬 때 기준이 되는 양은 NaOH 수용액이다. 이 경우 HCl과 NaOH의 반응 분자수비는 1:1이므로 NaOH 수용액보다 HCl 용액이 조금 더 많아야 NaOH가 모두 반응할 것이다. 따라서 HCl 용액은 50ml보다 조금 더 많이 넣어야하고, NaOH 용액의 양은 기준이 되므로 정확히 측정해야 한다. Ⅲ. Reference1)W.L. Masterton and C.N. Hurley, Chemistry : Principles and Reactions, 5th Ed. pp2072)일반화학 실험 홈페이지http://147.46.41.146/~chemlab/

화학 실험 보고서1. Abstract이번 실험은 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화 반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 이를 통해 헤스의 법칙을 확인하는 실험이다. 헤스의 법칙이란 “엔탈피는 상수 함수이기 때문에 초기에서 최종 상태로 갈 때의 엔탈피 변화는 경로에 무관하며, 이는 어떤 특정한 반응물이 어떤 특정한 생성물로 변할 때 엔탈피의 변화는 그 반응이 한 단계로 진행되거나 혹은 여러 단계로 진행되거나 같다

수용액을 만들어 측정한 값이므로 아무리 똑같은 양의 수용액을 사용하려 했어도 어느정도 차이는 생겼을 것이다. 거기서 나온 오차가 상당할 것으로 생각된다.더욱 나은 실험을 위해서는 실험기구의 완벽한 준비(부피, 질량 측정기구), 신속한 실험의 이행(수산화 나트륨의 조해성때문) 등이 필요할 것으로 생각된다.4. Reference1. Principles of Modern Chemistry, 4th Ed.Ch.7 Thermodynamic Process & Thermochemistry2. 표준 일반 화학 실험(제 5 개정판) 실험 12 엔탈피 측정.

일반화학실험 반응열 측정Ⅰ. 실험주제반응열 측정Ⅱ. 실험목적화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.Ⅲ. 실험원리계와 주위화학 반응이 일어날 때 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다.그리고 화학 반응이 일어나면서 계와 주위 사이에는 열의 교환이 일어 난다.2. 엔탈피화학 반응에서는 엔탈피의

화학반응열의 측정과 Hess의 법칙1. Abstract (요약)대부분의 화학반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 화학 반응시에 방출되는 열량을 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다. 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 반응과 같이 엔탈피를 실험적으로 구하기 어려운 경우에는 화학반응 시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다. 헤스의 법칙은 엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 어떤 경