헤스의 법칙 레포트

화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)Ⅰ. Introduction화학에서 열은 아주 기본적이다. 화학의 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 변화에 있고 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 때문이다. 모든 화학 반응은 열역학 법칙에 따라서 예측 가능한 방향으로 진행하고 예측 가능한 결과를 만들어 낸다. 화학 반응은 대부분의 경우에 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피가 중요한 양이다. 엔

1. 요약1. 실험의 목적: 수산화나트륨과 염산의 반응을 통해 헤스의 법칙이 상태 함수임을 확인한다.2. 실험 방법ㄱ. 첫 번째 엔탈피의 측정a. 250ml 비커를 씻어서 말린 후에 무게를 측정하고 스티로폼 컵에 담아서 단열의 상 태를 만든다. b. 12M 염산용액을 실험 조건에 맞는 0.25M 의 염산용액으로 묽힌다.c. 위에서 만든 염산 용액 200ml를 넣고 온도를 정확하게 측정한다.d. 2g의 고체 수산화나트륨을 정확히, 신속히 달아서 비커에 넣고 흔들어준다.e.

1. Abstract and Introduction실험 목적이번 실험은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피(ΔH, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 실험이다. 먼저 실험 A에서는 고체 수산화나트륨과 염산을 반응시켜 염화나트륨과 물이 생성되는 과정에서의 반응열 (ΔH1)을 측정하고, 실험 B에서는 고체 수산화 나트륨의 융해열(ΔH2)를 측정한다. 그리고 실험 C에서는 수산화 나트륨 수용액과 염산의 반응에서 생성되는

헤스의 법칙1. Introduction엔탈피는 아주 중요하다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어 있을 것이다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해 보자. 탄화수소가 연소해서 발생하는 이산화탄소는 다행히 상온에서 기체이다. 그러나 다른 하나의 생성물인 물은 상온에서 액체이다. 따라서 탄화수소의 연소가 발열반응이 아니라면 물이 수증기로 바뀌는 대신 액체 상태로 남아있을 것이고, 엔진은 냉각

엔탈피 측정을 통한헤스의 법칙 확인목차1. 목적2. 키워드3. 실험이론4. 시약 및 기구5. 실험 방법6. 결과 분석7. 참고문헌목적NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다.키워드헤스의 법칙엔탈피상태함수중화반응열용량상태함수 (State functions)계의 상태를 나타내는 함수ex) 압력, 부피, 온도, 엔탈피경로에 무관하게 상태에만 의존경로함수와 반대개념실험 원리엔탈피 (H, E