[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙

반응열이 측정되었다고 생각된다. 실험 3에서 2M 염산용액 50ml와 2M NaOH 용액 100ml를 섞어 반응시킬 때 기준이 되는 양은 NaOH 수용액이다. 이 경우 HCl과 NaOH의 반응 분자수비는 1:1이므로 NaOH 수용액보다 HCl 용액이 조금 더 많아야 NaOH가 모두 반응할 것이다. 따라서 HCl 용액은 50ml보다 조금 더 많이 넣어야하고, NaOH 용액의 양은 기준이 되므로 정확히 측정해야 한다. Ⅲ. Reference1)W.L. Masterton and C.N. Hurley, Chemistry : Principles and Reactions, 5th Ed. pp2072)일반화학 실

.∘385J 이라는 큰 오차가 나왔는데, 아마도 대부분은 온도 측정에 있었을 것이다. 질량은 화학저울로 비교적 정확히 측정되었고, 비열은 가정에 주어져 있었고, 온도는 앞의 오차에서 설명했던 여러 가지 이유로 해서, 정확한 수치를 찾기 힘들었다.끝으로 실험을 1번 밖에 하지 않았는데, 여러 번 시행 하였더라면 오차를 줄일 수 있다.8. 참고문헌∘조성일․이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003∘두산동아백과사전, http://kr.encycl.yahoo.com/

실험을 통하여 이론값에 근사한 값을 확인할 수 있었으며 이는 헤스의 법칙에 어긋나지 않음을 확인할 수 있었다. 실험 시 유의사항으로는 고체수산화나트륨은 평형수분함량이 높기 때문에 질량측정이나 반응기내 주입 시 장시간의 시간을 할애하게 되면 대기 중의 수분을 함량하게 되므로 실험과정에서 시간의 안배에 주의를 기울여 고체수산화나트륨이 대기 중 수분을 함량하지 않도록 주의를 기울여야한다.■ 참고문헌 (References)- 표준일반화학

실험과정에서 시간의 안배에 주의를 기울여 고체수산화나트륨이 대기 중 수분을 함량하지 않도록 주의를 기울여야한다.단열을 잘 해야 정확한 실험 결과가 얻어질 것이다. 고체 NaOH는 흡습성이 강하므로 신속한 실험 만이 오차를 줄일 수 있을 것이다. 7. 참고문헌 (References)표준일반화학실험 -천문각- (교재)http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp1-2.htm일반 화학 (오정근 외 6명, 자유아카데미, 1997,p.184-187)일반화학 실험 (조성일 외 3명, 청문각, 1994, p.42-43)일

실험 1)반복3) dH6 측정a. 실험 1)의 a. b. 측정b. NaOH (0.5M) 100mL를 염산에 넣고 c. 최대 온도를 측정4) dH4=dH5 + dH6 확인6. 예비 고찰단열을 잘 해야 정확한 실험 결과가 얻어질 것이다. 고체 NaOH는 흡습성이 강하므로 신속한 실험 만이 오차를 줄일 수 있을 것이다. 7. 참고 문헌일반 화학 (오정근 외 6명, 자유아카데미, 1997,p.184-187)일반화학 실험 (조성일 외 3명, 청문각, 1994, p.42-43)일반화학 (PETER A. Rock 외 1명, 탐구당, 1992, p.220-233)표준 일반화학실험( 대한