일반화학 실험 - 헤스의 법칙

실험결과의 처리반응에서 방출된 열의 양은 열량계에 의해서 흡수된 열의 양을 합한 것과 같다. 이 실험에서의 열량계는 삼각플라스크와 그 속에 담긴 수용액으로 되어 있다. 따라서 삼각플라스크와 수용액의 질량이 각각 W1과 W2이고, 열량계의 온도 변화가 ΔT라면 열량계가 흡수한 열의 양(J)은 다음과 같이 주어진다.Q = 4.18W2 + 0.85W1ΔT(단, 물과 삼각플라스크 유리의 비열용량은 각각 4.18 J/og과 0.85 J/og인 것으로 가정)참고문헌: 표준 일반화학실험 (

일반화학실험 반응열 측정Ⅰ. 실험주제반응열 측정Ⅱ. 실험목적화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.Ⅲ. 실험원리계와 주위화학 반응이 일어날 때 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다.그리고 화학 반응이 일어나면서 계와 주위 사이에는 열의 교환이 일어 난다.2. 엔탈피화학 반응에서는 엔탈피의

실험2의 반응열△H2=194*4.18*2.5 + 142.2*0.85*2.5=2329.475J△H2은 NaOH 1몰당 반응열이므로, 2329.475*20=46.589실험3의 반응열△H3=198*4.18*2.2 + 142.2*0.85*2.2=2086.72J△H3 은 NaOH 1몰당 반응열이므로 , 2086.72*20=47.734kJ따라서, △H1=94.015 , △H2+△H3=94.323 이므로 이는 비슷한 값이므로 헤스의 법칙이 성립함을 알 수 있다.Ⅷ.실험시 주의사항-단열이 잘 되도록 단열재로 잘 감싼다.-모든 실험이 발열반응이므로 주의한다.Ⅸ.참고 문헌-줌달의 일반화학-하이탑 화학2

감싸고 플라스크의 입구를 보온재로 막긴 했지만 입구가 완벽히 막아 지지 않았고 보온재로 쌓여지지 않은 부분이 있어 열의 손실이 발생해 ∆t의 값에도 차이가 발생해 오차가 생겼을 것이다. 그 외에는 몰농도를 정확히 맞추지 못한 것이 원인일 것이다.8. 참고 문헌 ∙ 배준현서종원이동섭장철현엄명헌혼종순 공편, “일반화학실험”, (도서출판)동화기술, 2000, p.119~122∙ 김대수심국석심중섭이준용, 수능특강 화학 Ⅱ, EBS, 2007, p.96~98

실험 1)반복3) dH6 측정a. 실험 1)의 a. b. 측정b. NaOH (0.5M) 100mL를 염산에 넣고 c. 최대 온도를 측정4) dH4=dH5 + dH6 확인6. 예비 고찰단열을 잘 해야 정확한 실험 결과가 얻어질 것이다. 고체 NaOH는 흡습성이 강하므로 신속한 실험 만이 오차를 줄일 수 있을 것이다. 7. 참고 문헌일반 화학 (오정근 외 6명, 자유아카데미, 1997,p.184-187)일반화학 실험 (조성일 외 3명, 청문각, 1994, p.42-43)일반화학 (PETER A. Rock 외 1명, 탐구당, 1992, p.220-233)표준 일반화학실험( 대한