엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인

1. Abstract and Introduction실험 목적이번 실험은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피(ΔH, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 실험이다. 먼저 실험 A에서는 고체 수산화나트륨과 염산을 반응시켜 염화나트륨과 물이 생성되는 과정에서의 반응열 (ΔH1)을 측정하고, 실험 B에서는 고체 수산화 나트륨의 융해열(ΔH2)를 측정한다. 그리고 실험 C에서는 수산화 나트륨 수용액과 염산의 반응에서 생성되는

1. Abstract and Introduction실험 목적이번 실험은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피(ΔH, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 실험이다. 먼저 실험 A에서는 고체 수산화나트륨과 염산을 반응시켜 염화나트륨과 물이 생성되는 과정에서의 반응열 (ΔH1)을 측정하고, 실험 B에서는 고체 수산화 나트륨의 융해열(ΔH2)를 측정한다. 그리고 실험 C에서는 수산화 나트륨 수용액과 염산의 반응에서 생성되는

화학 실험 보고서1. Abstract이번 실험은 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화 반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 이를 통해 헤스의 법칙을 확인하는 실험이다. 헤스의 법칙이란 “엔탈피는 상수 함수이기 때문에 초기에서 최종 상태로 갈 때의 엔탈피 변화는 경로에 무관하며, 이는 어떤 특정한 반응물이 어떤 특정한 생성물로 변할 때 엔탈피의 변화는 그 반응이 한 단계로 진행되거나 혹은 여러 단계로 진행되거나 같다

측정하고, 이 용액이 담긴 보온병의 질량을 측정한다.세 가지 실험을 모두 다 마친 후 반응열 ⊿H1, ⊿H2, ⊿H3 를 계산하고, ⊿H1과 ⊿H2 +⊿H3가 같은지 확인해 보았다. 실험결과 ⊿H1 = 71.89KJ/mol, ⊿H2 +⊿H3 = 77.8KJ/mol이었다. ⊿H1과 ⊿H2 +⊿H3는 약 5.91KJ/mol 차이가 나지만 실험 오차를 고려한다면 ‘출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다’는 헤스의 법칙을 설명하기에는 충분하였다.

1. 목적산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.(핵심개념: 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열)2. 이론1) 열역학 제1 법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 정의a. dU=qv여기서 qv는 부피가 일정할 때 흡수하거나 방출한 열. => dU는 일정한 부피를 가진 밀 폐 용기 내에서 화학 반응을 진행시키고, 그때 열량계 온도 변화를 측정하여 열을 계산 함으로써 구함b. 흔히 화학 반응은 일정한 부피에서가 아니라 일정