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- 목차
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Ⅰ. 개요
Ⅱ. 증기압의 정의
Ⅲ. 증기압의 측정
1. 실험 방법
2. 고찰
Ⅳ. 증기압과 헨리상수
1. 헨리의 법칙
2. 헨리 상수는 또한 액체의 농도 대 기체의 농도의 비로 표현된다
3. 헨리상수는 몇가지 단위로 표현될 수 있다
4. 헨리 상수는 온도와 물의 화학적 조성에 의해 크게 영향을 받는다
5. 헨리 상수가 없을 경우 증기압을 용해도로 나누어 계산
Ⅴ. 증기압과 에탄올실험
1. 실험 방법
2. 고찰
참고문헌
- 본문내용
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Ⅰ. 개요
Newton의 역학에 의해 인과관계로써 모든 물리현상을 규명하던 것이, 열역학의 발달로 미시적 세계의 연구에 들어가는 데서 그 인과관계의 개념을 적용시킬 수 없게 되었다.
이 인과적 법칙에 대치된 것이 확률적 법칙이다. 처음에는 도박의 승부의 결과를 관찰하기 위하여 사용된 통계의 법칙이 얼마 안 되어, 모든영역에 적용되게 되었다. 17세기에는 사회통계학이 되고, 19세기에는 물리학에 통계적 개념이 도입되었다.
기체의 분자운동설은 기체가 분자라는 무수한 미립자로 성립되며, 이 무수한 분자의 운동은 통계적 계산의 힘을 입어 설명되었다. 비가역성이란 모든 열현상을 특징짓고 있으며, 또한 시간의 방향과 극히 밀접한 관련을 가지는 것인데, 통계적 방법은 이 비가역현상을 설명하는 데 성공하였다. 에너지보존법칙을 열역학의 제 1법칙이라고 하는 데 대하여, 열에너지가 한 방향으로만 이행한다는 비역가성의 법칙을 열역학의 제 2법칙이라고 한다.
≪ … 중 략 … ≫
Ⅱ. 증기압의 정의
- 액체의 증기압은 평형상태에서 증기에 의해 액체에 가해지는 압력
- 증기압은 액체 온도의 함수이고 일반적으로 대기압(atm)으로 측정
․1atm = 760mHg = 760torr = 1.0133×105Pa
- 증기압은 온도에 따라 크게 변한다.
- 이상적인 이원 액체 혼합물의 경우 평형은 Raoult's 법칙을 따른다.
Pa = PvpXa (2-4)
여기서 Pa = 오염물질 a의 부분압 (atm)
Pvp = 순수 화합물의 증기압 (atm)
Xa = 오염물질 a의 몰분율
- 참고문헌
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◉ 김성식, 이동헌 외 1명(2012), 화학기초, 청문각
◉ 박수진(2005), 휘발성 유기화합물의 헨리상수 측정과 추산 및 온도의존성, 충남대학교
◉ 박경근(2012), 두 개의 가변 변수가 있는 냉매 증기압 상관식의 성능 평가, 대한설비공학회
◉ 임철민 외 7명(2007), 반도체용 Precursor 증기압 측정 신뢰도향상 연구, 한국진공학회
◉ 정재관(2003), 비활성 기체의 증기압 예측, 대한화학회
◉ Zumdahl 저, 화학교재연구회 역(2011), 줌달의 일반화학, 사이플러스
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