분석화학 실험 레포트

분석 하는 것이 이번 실험의 목적이다. ferric ion은 pH 2~3 이상에서 salicylic acid와 반응하여 안정한 보라색 chelate를 형성한다. 이 chelate 화학종의 visible spectrum을 측정하고 최대 흡광이 이루어진 파장을 선택하여 농도 변화에 따른 Absorbance를 측정하면 화합물의 검량선을 작성할 수 있게 된다. 이를 이용하여 unknown sample 속의 chelate 화합물을 정량분석 해보자. 더불어, UV-VIS Spectrophotometer 기기 사용법과 그 주의사항에 대해서도 정확히 익혀보자. Figure 35. Reagent

분석물 용액에 서서히 첨가하는 것을 말한다. Reference (2)에도 언급한 바와 같이 우리는 이번 실험에서 중화 적정을 한다. 그렇다면, 우리가 사용할 적정 반응은 무엇일까?이번 실험에서 사용할 적정 반응↓당량점(equivalence point)은 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정 당하는 물질과 적정하는 물질사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점을 말한다. 적정에서 시료에 대해 화학량론적으로 당량의 표준시약이 첨가된 점으로, 실험적으로 검

분석물과 빠르게 반응해야 한다.만족할 만한 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 한다.간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 한다.당량점(equivalence point)은 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정 당하는 물질과 적정하는 물질사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점을 말한다. 적정에서 시료에 대해 화학량론적으로 당량의 표준시약이 첨가된 점으로, 실험적으로 검출된 종말점과 반드

실험은 Cl-의 화학종을 AgNO3 표준용액으로 적정(titration)할 때 일어나는 침전 반응을 이용하여, 종말점까지의 적정소비량을 구하여 정량하는 원리를 알아보는 실험이었다.결과분석예상 당량점은 6.00 mL이고, 당량점은 각각 6.02 mL, 6.08 mL로, 보정값에 의하면 6.07 mL, 6.13 mL이다. 보정값을 기준으로 하여 평균적으로 6.10 mL로 관찰되었다. 당량점과 종말점의 차이가 0.10 mL로 상당히 작은 오차가 나타났다. 지시약 2,7-dichlorofluorescein에 의해 형광 노랑색이 관찰

화학종 분율11-7. 구하기구하기당량점에서의 ※=※==당량점 이전에서의 일 때일 때당량점 이후에서의 일 때4일 때211-8. 적정곡선 그리기TableTable 6. 에 따른 1.00 mL3.17563.00 mL3.40896.29 mL (당량점)5.34957.00 mL9.16549.00 mL9.7482Graph(6.29 , 5.3495)Figure 8. EDTA (mL)에 따른 pCa graph10. Reference https://www.scienceall.com/피피엠ppm-parts-per-million/ 사이언스올, 과학백과사전, 2015.9.9 ppm, 2019-11-05 검색분석화학실험서, 서울여자대학교 화학과, P. 28 실험 이