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1. 실험 제목용해도 곱 상수의 결정2. 실험 목표금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.3. Principle and Theory기본 개념 정리화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정
7페이지 | 1,500원 | 2017.03.17
일반화학 실험 - 용해상수의 결정1. 실험 목적 (Purpose)공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.2. 실험원리 ( Introduction)난용성 무기염류의 용해도는 매우 작기 때문에 평형용액 중의 이온농도를 적정법에 의해서 결정한다는 것은 쉽지 않다. 대문에
3페이지 | 800원 | 2015.04.03
평형상수와 용해도곱 상수의 결정√ 화학평형 (Chemical Equilibrium) 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰시, 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이 것을 화학반응이 평형에 도달하였다고
6페이지 | 1,200원 | 2009.11.08
2- (aq)SrCrO4 의 용해에 대한 평형상수 표기는 평형상수 K에서 인용한 규칙에 따라 쓸 수 있다. 특히 고체는 관계식에 나타내지 않으며 각 이온의 농도는 화학 반 응식에 있는 계수를 지수화 하여 표시한다. K sp =`Sr ^2+ CrO 4 ^2- 부호 Ksp는 특이한 평형상수를 나타내는데 이것을 용해도곱 상수라
8페이지 | 1,500원 | 2013.12.23