분석화학실험 - 수산화나트륨, 탄산나트륨 혼합물의 정량

화학양론적으로 반응ex) HCl + NaOH → NaCl + H2O양잿물이라고 부르는 부식성이 강한 수산화나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 적당히 넣어주면 염화나트륨이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어져 버린 소금물이 된다.(3) 적정(Titration)뷰렛에 농도를 정확히 알고 있는 용액(표준용액)을 넣고, 농도를 알고자 하는 일정 부피의 시료 용액에 적가 하여 종말점을 구하고, 표준용액이 시료 용액에 의 소모된 부피를 측정하여 분석물을 정량하

수산화나트륨용액을 가해서 중성이나 미산성을 나타내게 한다. 충분히 저어서 방치하고 여기서 생기는 침전을 경사 여과해서 당분을 제거하고 잔사를 건조하여 여과지와 함께 원통페이퍼에 넣고 Soxhlets 추출기로 추출한다.5) 액체시료시료가 액체인 경우에는 일정량의 시료를 여과지에 적셔서 95~100℃의 건조기로 건조하거나 또는 시료를 증발접시에 받아서 규사를 가하고, 항온수조 위에서 증발 건조한 것을 원통페이퍼에 넣고 Soxhlets 추출기로 지

실험 결과>소르빈산(g/㎏) = 5 × A(265) over As(265) × 1 over 2 × 1 over 검체채취량(g) = 5 × 0.1674 over 0.0575 × 1 over 2 × 1 over 50 ≒ 0.1456소르빈산 햠량단무지실험 결과식품 공전상 기준0.14561.0이하실험 결과로 나온 시료에 대한 소르빈산의 함량은 식품 공전상 식품 규격 및 기준에 적합한 것으로 나타났다.5. 결론 - 소르빈산과 같은 화학 보존료를 대신할 수 있는 것?조사를 끝내고 나서 현재 사용되고 있는 보존료는 화학적 합성

나트륨은 염기성이고 요오드는 약산이므로 중화반응 이용한 것이다.실험결과에서 b값( 바탕시험에 있어 N/20 티오황산나트륨용액 소비량) a값(N/20 티오황산나트륨 용액의 소비량) 보다 크게 나와야 하는데 우리 조는 a값이 더 크게 나와 전체적인 농도가 –값을 갖게 되었다.a값이 b값보다 높게 나온 이유는 분석용 시료용액을 적정할 때 무색으로 바뀌었을 때 바로 뷰렛의 코크를 잠그지 않아서 티오황산나트륨용액이 더 들어가서인 것으로 예상된다.

용액들과 완충용액에 KOH 용액을 스포이드로 한 방울씩 떨어뜨리며 색깔 변화를 관찰하면 완충용액에서는 같은 pH를 같는 증류수는 물론 다른 용액에 비해 훨씬 색깔 변화가 느리게 진행되는 것을 관찰할 수 있었다.여기서 완충용액에는 pH의 급격한 변화가 억제된다는 사실을 알 수 있다.3. 참고문헌● Gary D.christian, 분석화학, fifth edition, 희중당, 1996● 박기채, 기본분석화학, 탐구당, 1996● DANIEL C. HARRIS, 정량분석화학, second edition 대웅출판 사 1995