일반화학실험 - 기체 분자의 확산

화학공학실험1기체 확산 실험과 목 명분 반담당 교수님담당 조교님조제출자조 원실험 날짜제 출 일Contents1.Introduction .51.1.확산 .51.2.물질전달에서 확산의 역할 51.3.실험이론 및 계산식 61.3.1.확산량 .

일반식이다. 7) 단흡착법에서 물질수지-흡착질의 양을 V㎥, 초기 농도를 mol/㎥, 흡착제의 양을 mkg, 일정시간이 지난 후 평형에서의 농도를 Cmol/㎥, 흡착량을 qmol/kg-고체라 하면 물질수지는 (17-11)식과 같이 나타낼 수 있다.(17-11)(17-11)식을 변형하면 (17-12)식과 같이 된다. (17-12)3. 실험 장치 및 준비물1) CH3COOH 0.05N NaOH 0.1N2) 페놀프탈레인, 증류수3) 활성탄 4) 삼각플라스크, 피펫, 비커, 뷰렛, 메스실린더5) 흡착실험장치, Feed Tank4. 실험 방법(1) 활

분자간의 충돌직경Å, ΩD분자확산에 대한 충돌적분으로 KT/εAB의 함수이다. K는 Baltzmann 상수erg/K, εAB는 분자간의 최저 energyerg이며, 분자력 상수 σAB와 εAB는 (18)식의 근사식으로 구할 수 있다.sigma AB = sigma A ＋ sigma B over 2 ````````````, epsilon AB = sqrt epsilon A epsilon B (18)(2) 액체 확산확산이 일어나는 현상에서 기체분자나 원자, 고체/액체 상태를 구성하는 원자가 화학포텐셜(chemical potential)차이에 의해 화학포텐셜이 높은 곳에서

실험 결과를 재계산해보면 55.5, 64.0의 분자량이 각각 63.1, 72.7이 되어 실제값과의 차이는 더욱 커지게 된다.(2) 여러 가지 실험 오차의 원인이 있겠지만, 실험후 알루미늄 뚜껑과 플라스크 사이의 물기가 완전히 제거되지 못하여 w가 실제보다 크게 측정된 것이 가장 큰 원인으로 생각된다. 그리고 물중탕시 여분의 알코올이 플라스크의 내부 표면에 남아있었다면 이 또한 작지 않은 오차의 원인이 된다.4. Reference1) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp490-4

분자량은 78.1147이다. 여기에 대하여 분자의 존재가 확실하지 않거나 또는 공유결합에 의하여 이루어진 거대분자에서는 일반적인 의미의 분자량이라는 말은 쓸 수 없으며, 다만 화합물의 화학식에 나타난 원자량의 총합을 취하여 이것을 분자량이라고 하는 경우가 있다. 예를 들면, 염화나트륨 NaCl의 결정에서 NaCl로 나타내는 분자는 존재하지 않지만, 그 식량(式量)은 NaCl=22.9898+35.453=58.4428이며 이 값을 분자량으로 한다. 분자량은 기체인 경우에는 이상