[A+] 화학양론과 한계반응물 보고서 레포트

  • 등록일 / 수정일
  • 페이지 / 형식
  • 자료평가
  • 구매가격
  • 2024.01.30 / 2024.01.30
  • 8페이지 / fileicon hwp (아래아한글2002)
  • 평가한 분이 없습니다. (구매금액의 3%지급)
  • 3,000원
다운로드장바구니
Naver Naver로그인 Kakao Kakao로그인
최대 20페이지까지 미리보기 서비스를 제공합니다.
자료평가하면 구매금액의 3%지급!
이전큰이미지 다음큰이미지
하고 싶은 말
▶ A+받은 레포트 입니다.

▶ 레포트 작성에 도움이 되셨으면 좋겠습니다.

▶ 반드시! A+ 학점 받으시길 바랍니다!
목차
1. 실험 목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
본문내용
실험 목표
- 금속(마그네슘 또는 아연)이 염산과 반응 시 발생하는 수소 기체의 부피가 금속의 질량에 따라 어떻게 변하는지 측정한 후 실험에서의 화학반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적관계를 관찰하고 이 관계가 화학반응식의 양론계수와 일치하는지 비교한다.
- 금속(마그네슘 또는 아연)과 염산의 반응에서 어떤 반응물이 한계반응물(limiting reagent)인지 찾아본다.

이론
화학반응이 일어날 때 반응물과 생성물 사이의 일정한 관계, 즉 양적 관계가 존재하는데 이를 화학양론이라고 한다. 기본적으로, 화학반응이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 반응 동안 보존된다는 사실에 바탕을 둔다. 일정성분비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 이에 관한 법칙들이다. 이에 양론계수 또한 존재하게 된다. 양론계수란 반응물과 생성물 사이의 상대적인 몰 수를 의미한다 반응식의 양변에 일정한 상수를 곱하면, 양론계수의 절대값은 달라지나 반응물과 생성물의 상대적인 비는 변하지 않는다. 이에 화학반응 식 내에서 물질들의 분자 수의 비는 양론계수의 비와 일치한다. 이를 이용하여 화학반응에서 반응물과 생성물의 질량을 측정하고 그 비를 구한다면 화학반응식의 양론계수를 예측할 수 있다.
원소의 원자량은 탄소 원자의 질량을 12로 정하고 이를 기준으로 다른 원자들의 원자량을 상대적 질량값을 의미한다. 분자량이란 각 분자들을 이루고 있는 원자들의 원자량 합을 일컫는다.
화학 반응이 일어날 때, 생성물 중 모두 소진하는 물질과 덜 소진되어 남는 물질이 있을 수 있다. 이때 가정 먼저 완전히 반응하여 사라지는, 완전 계수의 비보다 적게 있는 반응물을 한계반응물이라 한다. 즉 한계반응물은 몰수나 계수가 가장 작은 반응물이다.
자료평가
    아직 평가한 내용이 없습니다.
회원 추천자료
  • [기업경제학] 농협을통해 바라본 기계적 조직과 주조정 메카니즘
  • 보고서는 이사회에 연차보고서는 정기총회에 제출함.- 이사회가 법령 정관 또는 총회의 결의에 위배하여 업무를 집행한 때에는 이의 시정을 요구함.7. 농협의 인사제도○ 채용 ․ 연령제한 : 4급이상 직원은 50세 이하, 5급이하 직원은 30세 이하․ 봉사하는 인재, 성실한 인재, 협동하는 인재라는 인재상을 확립하고 이를 반영하여 채용 ․ 훈련수습 : 연수원 4주 교육후 3급․4급 직원은 6개월 이상. 5급․6급 직원은 3개월 이상 훈련 또는 실무수습․

  • (A+ HACCP) HACCP의 정의, 배경, 특징, 원칙, 필요성과 HACCP의 현황 및 HACCP에 대한 정부의 역할, HACCP의 발전 방안, HACCP관련 정책 제언
  • 보고서에는 HACCP계획의 검증에 다음 네 개의 공정이 포함되어야 한다. 첫째 CCP 및 CL이 적절하게 설정되어 위해가 충분하게 관리되고 있다는 과학적, 기술적인 평가, 둘째 전체 HACCP계획이 적절하게 기능하고 있는지 여부의 계획 작성시 또는 그 후의 계속적 확인, 셋째 HACCP계획의 정기적인 수정, 넷째 행정의 역할로서 영업자의 HACCP제도가 적절하게 기능하고 있는지 확인하는 것이다. 7. 원칙 : 기록(Record)의 유지관리 HACCP계획에 따라 위생관리 전체를

  • 회분식반응기 결과레포트
  • 화학반응을 생각해 보자. aA``+``bB```` -> ````rR```+`sS (1.1)이 반응의 빠르기는 특정성분의 반응계 단위부피, 단위시간당 반응(소실 또는 생성)한 몰 수로 표시되며, ㏖/dm3s이다. 반응물질 A에 대해서는 시간적으로 감소하므로 -rA이며, 생성물질 R에 대해서는 rR로 나타내어지며, 이들 사이에 양론 계수를 이용해서 -r A over a = -r B over b = r R over r = r S over s (1.2)2개 이상의 상이 관계되는 불균일계 반응에서는 반응계의 부피 대신에 계 면

  • [화학공학]회분식 반응기속도 상수 결정 예비레포트
  • succininc acid 표준용액으로 phenolphthaleine을 지시약으로하여 표정한다. 반응온도를 20~50℃로 변화시키면서 4~5회 실험한다.5장. 참고문헌 및 방법․화학공정실험(2008 부산대학교 화학공학과)․물리화학실험, 이문득 저, 자유아카데미․일반화학1, 일반화학교재연구회, 자유아카데미․Chemical Reaction Engineering 4nd ed, H, Scott Fogler․http://100.naver.com1장. 실험목적2장. 이론적 배경3장. 실험기구 및 시약4장. 실험내용 및 방법5장. 참고문헌 및 방법

  • [화학실험 보고서] 나일론의 합성
  • 한계반응물질이 염화세바코일이므로 염화세바코일이 사라질 때 까지 나일론이 만들어지게 되는 것이다. 형성된 나일론의 색깔은 흰색을 띈다. 그리고 유리막대를 돌리는 속도를 빠르게 하게 되면 더 가는 나일론을 만들 수 있다. 이렇게 만들어진 나일론은 물과 아세톤을 1:1로 섞은 용매에 씻어주게 되는데, 이 과정을 거치게 되면 나일론을 만들었을 때 묻어나오는 불순물을 없앨 수 있다. 물과 아세톤을 섞는 이유는 물은 극성이므로 극성을 띄는 불

오늘 본 자료 더보기
  • 오늘 본 자료가 없습니다.
  • 저작권 관련 사항 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 레포트샵은 보증하지 아니하며, 해당 정보 및 게시물의 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지됩니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객센터에 신고해 주시기 바랍니다.
    사업자등록번호 220-06-55095 대표.신현웅 주소.서울시 서초구 방배로10길 18, 402호 대표전화.02-539-9392
    개인정보책임자.박정아 통신판매업신고번호 제2017-서울서초-1806호 이메일 help@reportshop.co.kr
    copyright (c) 2003 reoprtshop. steel All reserved.