원자, 이온, 분자

이온의 생성 - 옥테트 규칙(2) 화학결합의 생성 1) 이온결합 : 전기 음성도 차이가 1.9 이상 2) 공유결합 (3) 전기 음성도와 화학결합1) 결합 길이: 공유결합에서 원자 사이의 거리2) 무극성 공유결합: 전기음성도 차이가 0 인 결합3) 극성 공유결합: 전기음성도 차이가 0.5에서 1.8 사이인 결합(4) 공유결합 분자와 이온결합 분자의 루이스 구조 그리기- 원자가 전자수 표시: H2O, NH3, CH4, HCl, C2H4, C2H2, HCHO, H2CO3(5) 형식 전하: 이온이나 분자에서 원자가 전하를

이온의 원자나 분자량m을 그 이온의 전하 Z로 나누어 얻는 값. 질량 분석 계는 시료를 이온화 한 후 그 이온의 거동에 따라 설치하는 장치 이며 여기에서 m/z가 가장 큰 지배 요소가 된다.예)12C1H4+의 m/z= 16.035/1=16.03513C1H42+의 m/z=17.035/2=8.518⇒대부분은 1가의 전하를 가짐.2. 장치의 구성 및 운영원리그림2-1. 질량 분석계의 부분장치-진공 유지 이유: 이온과 분자 간 또는 이온과 원자 간의 불필요한 층돌 로 인한 분석 오차의 제어-장치별 운영 원리: 질량

원자의 집합체를 분자라고 한다. 수소분자 H나 산소분자 O와 같이 한 종류의 원자 몇 개로 이루어진 홑원소물질분자도 있지만 대부분은 물분자 HO, 암모니아분자 NH₃ 등 두 종류 이상의 원자로 이루어진 화합물분자이다. 물질 1mol에는 아보가드로수(약 6.0×10개)만큼의 분자가 들어 있다. 비금속원자로 이루어진 홑원소물질 및 화합물이나 유기화합물에서는 기체상태뿐 아니라 액체고체에서도 구성단위로서 분자의 존재를 인정할 수 있지만, 이온결정

7장 화합물의 정량적 조성7.1 몰 (mol)7.2 화합물의 몰 질량7.3 화합물의 조성백분율이란?7.4 실험식 & 분자식7.5 실험식 계산7.6 실험식에서 분자식 계산7.1 몰 (mol)몰의 발생배경 : - 원자, 분자 또는 이온의 입자는 너무 작아 실질적 사용이 힘들어 연필 한 다스처럼, 원자들도 “ ”개씩 의 그룹을 1몰이라고 지칭.아보가드로 수 - 1 mol 속에 들어있는 입자의 수, N 으로 표시. (6.022×1023 개)아보가드로의 법칙영어 MOLE은 땅속 엄청난 수의 집단

원자가 되는 것이다.양성자가 아닌 임의의 원자나 분자를 만날 때도 마찬가지 이다. 원자나 분자의 외부에는 필연적으로 전자층 (전자구름)이 감싸고 있으므로 이 전자들에 의해 전기적 척력을 받아 튕겨날 수도 있다. 하지만 운 좋게 중심의 핵으로부터 인력을 느껴서 원자나 분자에 결합할 수도 있다. 이때 그 여분의 전자는 원자나 분자를 음이온으로 만들게 된다. 그러나 전자를 음이온이라고 하진 않는다. 중성원자나 분자에 여분의 전자가 결합