일반화학실험1 - 기체의 몰질량

1. Introduction1-1. 실험목적이 실험의 목적은 Victor Meyer법을 사용하여 휘발성 물질의 대략적인 분자량을 결정하는 방법을 공부하는 한편 유리기구 제작법을 익히는데 있다.이 실험은 이상기체방정식의 여러 가지 응용들 중의 한가지를 설명해주고있다1.1-2. 이 론1-2-1. 분자량분자를 구성하는 원자의 원자량의 총합으로 나타낸다. 예전에는 원자량의 표준으로 산소원자를 16으로 하는 방식이 사용되었으나, 1964년 이후부터는 12C원자의 질량을 12로 하는

화학물질을 물에 떨어뜨리면 물에 퍼지면서단분자막을 형성하는데 이 성질을 통해 탄소원자 하나가 차지하는 부피를구할 수 있고, 이미 측정되어 있는 다이아몬드의 밀도와 알려져있는 탄소원자 1몰의 평균질량을 같이 이용하여 아보가드로수(NA)를 얻을 수 있다.2. 실험원리(Introduction) 일단 실험원리에 들어가기 전에 아보가드로수가 무엇인지에 대해 먼저생각해보면 같은 온도와 압력에서 기체들은 그 종류에 관계없이 일정한 부피속에 같은 수

1,000평방미터나 그 이상의 면적을 가진다. 가장 유용한 고체흡착제 중에는 실리카겔(SiO2)와 활성탄이 있다. 이 물질들은 아주 잘게 나누어질 수 있어서 흡착할 수 있는 표면적이 아주 크다.대부분의 고체들은 다량의 기체와 액체용액의 용질을 흡착하는 특성을 가지고 있다. 종종 이 작용은 흡착제와 흡착물에 대하여 모두 고유한 특성이다. 일반적으로 흡착이 고유하고 많은 열(흡착물 몰당 40kJ 이상)을 내보내면 그 과정을 화학흡착이라고 부른다. 만약

화학 및 실험 - 에탄올과 부탄가스의 몰 질량 측정1. 실험 목적기체 상태에서의 몰 부피를 이용하여 휘발성 화합물인 에탄올과 부탄가스의 몰 질량을 결정한다.2. 실험 이론원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰 질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가

몰질량의 측정(예비)1.실험일자 :2.실험제목 : 몰질량의 측정3.실험목표 : 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정할 수 있다.4.기구 및 시약 : 100mL둥근 플라스크, 액체 시료(끓는점이 너무 높지 않고, 냄새와 독성이 강하지 않은 것이 좋다), 500mL비커, 10mL눈금 피펫, 바늘, 온도계, 가열기, 스탠드와 클램프, 링, 석면판, 화학저울, 알루미늄박, 거름종이, 50mL눈금실린더5.실험원리1)아보가드로 수 : 물질의 1몰 당 숫자인 6.022