일반화학실험1 - 합성섬유-나일론 끈

1. 중합반응헥사메틸렌다이아민 : 2.3 g염화 세바코일 : 0.89 g수산화 나트륨 : 0.4080 g 나일론의 이론적 생성량 : 실험에서의 수득량 : 수득률 : 나일론의 녹는점 : 문헌값 : 2. 헥사메틸렌다이아민 수용액에 수산화 나트륨을 넣은 이유는 무엇인가?9. 고찰 :생각해볼 사항1) 나일론 6 또는 나일론 6,10의 구조를 써보아라.2) 어떤 경우에 계면 중합 반응을 촉진시킬 수 있겠는가?10. 참고문헌 : 제 6개정판 , KCS대한화학회 , 발행인 :

나일론을 만들 수도 있다. 페놀프탈 레인 용액 대신 브로모티몰블루나 식용 색소를 사용 해도 좋다.)⑤ 완전히 말린 나일론의 무게 및 수율을 측정한다.http://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B3%A0%EB%B6%84%EC%9E%90http://100.naver.com/100.nhn?docid=13580http://100.naver.com/100.nhn?docid=11800http://100.naver.com/100.nhn?docid=148574http://100.naver.com/100.nhn?docid=146194http://blog.naver.com/ddoddossg?Redirect=Log&logNo=130096402995목차-1. 실험목적2. 실험이론1.

나일론의 합성원료이다. 염화세바코일 : 화학식은 ClCO(CH2)8COCl이다. 분자량은 239.14, 끓는점은 220℃, 녹는점은 -5℃, 비중은 1.121이다. 자극성 냄새가 나는 옅은 황색의 액체로, 물에는 잘 녹지 않고, 탄 화수소나 에테르와 같은 유기용매에 잘 녹는다. 물에서는 천천히 분해되고, 일반적인 조건에서는 안정하다. 그러나 가열 분해할 때 산화탄소나 염화수소 같은 기체가 발생 할 수 있어 위험하다.나일론 6,10을 합성할 때 사용하는데, 헥사메틸렌디아민(hexam

실험기구100mL 비이커 2개, 핀셋, 유리막대, 비닐장갑, 진공오븐, 저울3. 실험과정 : 비교반 계면중합1.5mL (1.68g, 7mmol)의 sebacoyl chloride를 50mL의 에틸렌디클로라이드가 들어 있는 100mL의 비이커에 넣어 녹였다.(1) 혼합물 , (2) 혼합물 2.2g(19mmol)의 헥사메틸렌디아민과 4g의 Na₂CO₃를 50mL의 증류수에 녹였다. 2번 용액을 조심스럽게 1번 sebacoyl chloride 용액에다 층이 섞이지 않게 붓는다.두 층의 경계면에 나일론 6,10이 보여 핀셋으로 고분자 막을 서서히 끌어

합성섬유의 개발을 본격적으로 추진하였고, 1935년에 마침내 합성섬유 로 적합한 폴리아미드를 발견하여 나일론의 시제품을 만들어 내었다. 그는 자신이 발명한 세계 최초의 합성섬유를 폴리머 6-6이라 명명하였고, 이것을 상품화하기 위해 뒤퐁사는 230명의 화학자를 포함하는 대규모의 연구개발인력과 시설을 총동원하였다. 기초연구의 성공을 본격적인 상품화로 연결 시키는, 오늘날의 전형적인 R&D 방식이 이때부터 선보이기 시작한 것이었다. 상품