화학실험 - 주스 안에 있는 비타민C의 정량

주스에 들어있는 비타민 C의 정량1. Abstract이번 실험은 비타민 C의 환원성을 이용하여 dye를 산화 환원 적정하고, 이를 통해 시 중에서 유통되는 오렌지 주스 내의 비타민 C 양을 알아보는 것이었다. 1차 실험, 2차 실험 모두 2번씩 이루어 졌으며 결과 비타민 C와 dye는 1:1의 비로 반응하였고 오렌지 주스 내에는 약 35mg/100mL의 비타민 C가 들어있었다. 실험은 비교적 오차없이 정확하게 실행 되었다.2. Introduction비타민 C의 화학적 성격을 살펴보면 L-ascorbic aci

주스안에 있는 비타민 C의 정량1. 요약1. 실험의 원리 및 목적: 산화, 환원 적정을 통해서 비타민 C의 분자량과 오렌지 주스안에 들어있는 비타민 C의 양을 구하여 보자.2. 실험 도구 및 시약: 스탠드, 클램프, 50ml 뷰렛, 50ml 비커, 50ml 삼각 플라스크, 폐수처리용 비이커, 10ml 피펫, DPIP (2,6-dichlorophenolindophenol, MW 290.1 gmol-1), Vitamin C(L-Ascorbic acid) (MW 176.13 gmol-1), Oxalic acid (MW 216.07 gmol-1)오렌지 주스, 흰 종이3. 실험 방법- 실험 1. 표준 Vitamin C solution으로 표준

실험 2) 20.3ml실제 실험에서는 주스 10ml를 100ml로 묽혀서 사용하였다.실험1에서의 비타민 용액이 dye와의 반응비가 같다고 할때, 즉 1:1일때 이 역시 10ml가 쓰였으므로 4.14×10-6mol만큼의 비타민 C가 반응한 것이 된다.주스용액은는 20.3ml가 쓰였으므로 용액 20.3ml에 들어있는 비타민의 질량을 계산해보면앞 실험에서 구했던 비타민의 화학식량이 171.50g/mol 이었으므로171.50g/mol×4.14×10-6mol = 0.00071g이었음을 안다.20.3ml에 0.00071g의 비타민 C가 들어있으므로 주스

C의 분자량과 다를 수도 있을 것이다. 그러나, 실험식을 알고 있는 상황이라면, 비타민 C의 분자량을 결정하는데 크게 문제되지는 않을 것이다. 19세기의 화학자들은 이렇게 어떤 화합물의 분자량을 결정하는데 상당한 어려움을 가지고 있었지만, 오늘날의 화학자들은 이에 비해 아주 손쉬운 방법으로 이런 화합물의 존재 여부와 양의 결정 그리고, 분자량을 결정하고 있다. 실험 2에서는 실험 1의 방법과 같이 산화, 환원 적정을 통해서 오렌지 주스 안에

C의 분자량과 다를 수도 있을 것이다. 그러나, 실험식을 알고 있는 상황이라면, 비타민 C의 분자량을 결정하는데 크게 문제되지는 않을 것이다. 19세기의 화학자들은 이렇게 어떤 화합물의 분자량을 결정하는데 상당한 어려움을 가지고 있었지만, 오늘날의 화학자들은 이에 비해 아주 손쉬운 방법으로 이런 화합물의 존재 여부와 양의 결정 그리고, 분자량을 결정하고 있다. 실험 2에서는 실험 1의 방법과 같이 산화, 환원 적정을 통해서 오렌지 주스 안에