2.이론
: 물질의 녹는점이란 온도의 변화가 일어나지 않은채 액체상과 고체상이 서로 평형상태에 놓여있는 온도로 정의된다. 순수한 물질일 때 그 물질의 상의 조성과 가해지 열의 관계를 보면 녹는점 이하의 낮은 온도에서 화합물은 고체로 존재하고, 여기에 열을 가하면 고체의 온도가 높아진다. 녹는점에 도달하면 처음에 액체상이 조금 나타나며 고체상과 액체상의 평형이 이루어진다. 계속해서 열을 가하면 온도는 변하지 않으며 가해지는 열은 고체를 액체로 변하게 하나 두 상은 여전히 평형을 유지하는 것을 볼 수 있다.
한 화합물의 결정모양이 2가지 이상 있을때가 있는데, 이때는 각 결정마다 다른 녹는점을 갖는다. 그래서 어떤 결정의 녹는점을 측정하기 위해 결정을 녹인 후 녹는 화합물을 다시 재결정시켜 재결정된 화합물의 녹는점을 측정하면 결정모양이 달라져서 처음 측정했던 녹는점보다 달라질 때가 많다. 위에서는 순수한 물질에 대한 녹는점을 알아보았는데, 이번에는 그 순수한 물질에 불순물이 들어갈 때의 녹는점에 미치는 영향에 대해서 알아볼 것이다. 소량의 순수한 물질을 액체에 녹이면 고체는 녹기 시작할 것이다. 이렇게 녹는과정에 필요한 열을 계속 공급함으로써 온도를 일정하게 유지시키면 고체는 모두 녹게되지만, 만약 열이 가해지지않으면 열에너지가 고체를 녹이는데 소모되기 때무에 온도가 낮아진다. 고체의 증기압과 용액의 증기압이 같게되며 그 온도에서 평형이 이루어지는데 그 온도가 바로 혼합물의 녹는점과 어는점이 된다. 즉, 불순물이 들어있을수록 순수한 물질의 녹는점은 낮아진다. 순수한 화합물에 불순물이 섞임으로써 일어나는 녹는점 내림은 화합물의 확인에 편리하게 이용된다.
실험보고서DSC 측정(Differential Scanning Calorimeter)1. 실험 목적물질의 온도를 일정하게 변화시키면서 나타나는 열적특성 변화를 측정하는 열분석기인 시차주사열량계(DSC)의 측정원리와 작동방법을 알고, 이를 이용하여 PET, HDPE, LDPE의 열적 특성변화를 관찰하고 유리전이 온도, 결정화 온도, 녹는점을 알아본다.2. 실험 이론이번 실험에서는 시차 주사 열분석기(Differential Sacnning Calorimeter : DSC)를 이용하며 시료물질과 기준물질을 온도변화 프로그램으로 가
시료속의 질소의 함량과 관계 지을 수 있다. 또 전도도 측정은 해양학 연구에서 바닷물의 염도를 측정하는 데도 널리 응용 되고 있다. 마지막으로 전기전도도 측정법은 반응화학종이 이온성인 수용액에서 회합 및 해리평형에 관한 정보를 많이 제공해준다. 물론 이 경우 반응화학종의 한 개 또는 그 이상이 이온성이어야 한다.2) 전기전도도법 적정▶전도도 측정법을 이용하면 적정의 종말점의 위치를 쉽게 알 수 있다. 적정곡선을 작성하는 데는
측정 및 완충용액 제조4. 탄수화물 정량실험 : 환원성 시험5. 탄수화물 정성실험 : Somogyi-Nelson method6. 분광법7. 단백질의 정량실험 : Lowry method8. 탄수화물 정성실험 : Thin layer chromatography (TLC)9. 효소의 작용과 효소의 활성 (온도와의 관계)10. 효소의 활성 (농도 및 반응 pH와의 관계)1) 실험 제목 : 용액의 조제 방법2） 실험 내용부산대학교 생화학실험1. 용액 : 혼합물 중 한 가지 물질이 다른 물질에 녹는 현상을 용해라고 하고 이렇게 녹아서 만들어진
실험 5:명명구조증류수H 2 O메틸렌 클로라이드(Methylene Chloride)1.0MNaOH아세트산(Acetic acid)녹음녹지 않음녹음스테아르산(Stearic acid)녹지 않음녹음녹지 않음벤조산(Benzoic acid)녹지 않음녹음녹지 않음실험 방법 (사진)필요한 용매, 시약을 따로 비커에 담는다. 용액과 시약을 시험관에 넣어 실험한다.로우리 알코올의 어는 점이 상온이기 NaCl 0.2g의 질량을 측정하는 모습때문에 따뜻한 물에 중탕하는 모습6. 참고 문헌1. 화학공학 기
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