REPORT 평형상수의 결정

상수의 결정)■ 실험목적화학반응속도는 반응계의 온도, 압력, 조성, 촉매 등의 반응조건에 따라 변화한다. 이 중, 반응속도에 미치는 온도의 영향을 조사하기 위하여 Ethyl acetate의 NaOH에 의한 검화반응을 여러 온도에서 행하여 각 온도에서의 반응속도 상수를 비교한다.■ 실험방법① 실험에 필요한 실험기기를 setting하고 실험조건에 맞게 시약을 제조한다.② 항온기에 Ethyl Acetate와 NaOH를 각각 넣어 평형(30℃)이 되도록 한다.③ 양쪽 수용액의 온도

상수 값이며, pH에 따라 염기형인 A-가 많을지 산형인 HA가 많을지가 결정된다.에서 H6Y2+쪽으로 갈수록 acidic하고, Y4-쪽으로 갈수록 basic하다. 이번 실험의 주된 화학종은 pH(ammonia buffer)로 결정되기 때문에 실험에서 pH 값이 매우 중요하다.의 평형은 수소 이온 농도가 증가하면 수소 이온이 킬레이트 음이온과 경쟁하므로 왼쪽으로 이동한다. 해리는 다음과 같은 반응식으로도 나타낼 수 있다. 임을 주목하라. 또는 전체 평형으로부터르샤틀리에 원리를 따

상수 k값 구하기반응속도 상수를 구하기 위하여 시간에 따른 전환율을 계산하였다. 단량체가 1:4의 비로 투입되고 전부다 중합되었다라고 가정하여서 그에 해당하는 분자량을 구하였고 그 차이를 계산하는 방법으로 전환율을 구하였다. 각 실험에 대한 전환율을 통해서 반응속도 상수를 구하였다. 반응은 배치반응기에서 일어나고 1차 반응이라는 가정 하에서 계산을 하였다. 위의 그래프의 추세선 기울기를 이용하여 K를 구한다.K =0.057K = 0.067평형

원리 / Seader J. D / 교보문고 / 2000 / pp.408-432목 차1. 실험제목: 증류탑2. 실험날짜3. 실험목적4. 실험이론(1) 증류(2) 등몰일류(3) 평형단의 물질수지(4) 증류탑의 가열과 냉각(5) 환류비와 단수(6) McCabe-Thiele법에 의한 이론단수 작도법(7) 환류비의 영향(8) 탑효율(단효율)5. 기구 및 시약6. 실험방법1) 연속공급상태 실험2) 전환류7. 실험결과(1) 실험데이터(2) 이론단수 구하기(3) 단효율(4) 최소환류비 및 최적환류비8. 고찰9. 결론10. 참고문헌

상수 k (N/cm)평균추 3개(0.08kg)추 4개(0.1kg)추 5개(0.12kg)추 6개(0.14kg)1번 용수철0.280.240.240.250.252번 용수철0.100.090.090.090.093번 용수철0.280.250.260.250.264번 용수철0.050.050.050.050.055번 용수철0.250.230.240.240.24(용수철 상수 k는 소수점 아래 두 자리까지 표기함.)2. 용수철 진동 중 에너지 변환(1) 용수철에 적당한 질량의 추를 걸고 평형상태에서 용수철을 조금 더 잡아당긴 뒤 그 위치(h1)를 측정한다. 이제 추를 놓으면 추가 상하로 진동할 것