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[분석화학, 일반 화학] 산, 염기 표준 용액 만들기와 표정
:1 당량, 옥살산:2 당량NMV=NMV => 1*X*493.5=2*0.1*25X=0.10M 2.HCL표정 (HCL 25ml)25.4 ml, 27. 4 ml , 27 -> 평균 26.6 ml-> NaOH :1 당량, HCL :1 당량MV=MV => 0.1*26.6=X*25X=0.106M 8) 참고 문헌-일반 화학 실험 (단국대 출판부 1993) P.79-85-일반 화학 실험 (김은경 외. 북스힐) P. 105-108, P.111-116-일반 화학 (탐구당 , 4th) p. 108-109
4페이지 | 500원 | 2009.03.30
분석방법일반적으로 다이옥신 분석은 환경시료에서 다이옥신 및 추출물 정제 및 기기분석의 세단계로 구성된다.-환경시료에서 다이옥신 및 퓨란류 추출 : 다이옥신등을 효과적으로 추출하기 위해서는 먼저 파괴 혹은 분해와 같은 화학처리가 선행되어야 한다.-추출물의 정제 : 정제의 목적은 PCDD와
11페이지 | 1,400원 | 2005.08.04
분석화학1. 목 적물체에 투과되거나 반사되는 복사에너지를 파장의 함수로 측정하는 분광법으로 보통 투과된 에너지의 세기는 표준으로 사용하 는 계에 투과된 에너지의 세기와 비교하여 얻어 투과율을 흡광도로 환산하여 농도와의 관계를 그래프로 도식한다. 2. 이 론빛의 세기를 측정하는 법의 하
12페이지 | 0원 | 2004.05.19
분석화학 게시판 | 공지사항 | 강의 계획서 |숙제 | 강의 내용 FILE:HW19.HTMAnalytical Chemistry - HomeworkAnalytical Chemistry - HomeworkChapter 192.Let X = Cr2O72- , Y = MnO4-in equation 19-5.Wavelength /nm Am / AXsAys // AXa 266 1.868 0.102288 2.018 0.290320 2.671 1.063350 2.113 0.393360 2.022 0.309A graph of Am / Axs vs Ays //Axa has a slope of 0.842
0페이지 | 0원 | 2004.05.19
분석화학실험1 2주차 Preparation & standardization of 0.1 M HCl(aq)
분석물의 양과 화학적 당량만큼의 적정 시약이 첨가되었을 때 도달하는 이론적 지점을 말한다. 표준 용액으로는 강산을 사용해야하는데 그 이유는 강산은 수용액에서 100% 이온화 되기 때문에 정확한 농도를 알 수 있기 때문이다. 적정에서의 당량점은 실험적으로 결정할 수 없지만 당량의 조건과 관련
15페이지 | 2,500원 | 2019.06.24
분석화학실험1 3주차 Preparation and standardization of free carbonated 0.1 M NaOH
분석물의 양과 화학적 당량만큼의 적정 시약이 첨가되었을 때 도달하는 이론적 지점을 말한다.1차 표준 물질과 2차 표준 물질2)일차 표준 물질(primary standard)은 적정에서 기준 물질로 사용되는 매우 순수한 화합물이다. 이런 분석법들의 정확도는 일차 표준물질의 성질에 크게 의존한다. 높은 순도, 순
28페이지 | 2,500원 | 2019.06.24
분석화학실험1 4주차 Determination of acidity in vinegar & Ka value of weak acid
분석화학실험서, 서울여자대학교 화학과, P. 17 ~ P. 20 – 실험 이론과 방법2) Raymond chang, Kenneth A. Goldsby, 레이먼드 창의 일반화학 제 11판 : 사이플러스, 3) Douglas A. Skoog, Donald M. Wes, 스쿠그의 분석화학 강의:사이플러스4) 화학대사전, 세화, 2001.05.20, (2018-04-05 검색)5) Skoog, DA, West, DM, Holler, FJ and Crouch, SR (20
26페이지 | 2,500원 | 2019.06.24
분석화학실험1 7주차 Determination of water hardness by EDTA titration
화학종은 pH(ammonia buffer)로 결정되기 때문에 실험에서 pH 값이 매우 중요하다.4-2. ObjectEDTA를 이용해 칼슘을 정량 분석하는데, 킬레이트 적정의 종말점을 구하고 이를 통해 몰농도를 구한다. 킬레이트 적정법을 이용해 수돗물 안의 Mg²⁺, Ca²⁺의 몰농도를 구하고 수돗물의 ppm을 구한다.5. Reagent2),3),4),5),
13페이지 | 2,500원 | 2019.06.24
분석화학실험1 8주차 Kastle ? Meyer test
분석화학 강의 9장 (사이플러스, ISBN-13: 978-89-92603-86-7, 2016, 458-459p)분석화학실험서, 서울여자대학교 화학과, P. 31 ~ P. 32 – 실험 이론과 방법http://msds.kosha.or.kr/ - Distilled water (2018-04-02 개정), (2019-04-05 검색)http://msds.kosha.or.kr/ - Potassium hydroxide (2018-10-15 개정), (2019-05-17 검색)http://msds.kosha.or.kr/ - Phenolphthalein
8페이지 | 2,500원 | 2019.06.24
분석화학실험1 10주차 Spectrophotometric determination of ferric ion (Fe3+)
분석방법중 하나인 분광 광도법을 이용하여 ferric ion을 정량 분석할 것이다. Fe3+는 pH 2~3 이상에서 salicylic acid와 반응하여 안정한 보라색 chelate를 형선한다. 이 chelate 화학종의 visible spectrum을 측정하고 최대 흡광이 이루어진 파장을 선택하여 농도 변화에 따른 흡광도를 측정하면 화합물의 검량선을 작성
12페이지 | 2,500원 | 2019.06.24