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부분의 색깔이 오렌지색으로 변했다면 이 용액은 pH 4 정도의 산성 용액임을 알 수 있다. pH 지시종이의 색깔이 풀색이었다면 이 용액은 중성이다. pH 지시종이의 오차 범위는 0.2~0.5 pH 정도로 정확도는 떨어지는 편이다. 그러나 pH를 간단하고 빠르게 측정할 수 있다는 장점을 가지고 있다. pH 지시종이의
6페이지 | 1,500원 | 2013.12.23
부분에 위치하게 한다. (너무 세게 박으면 증류 장치를 분류할 때 온도계가 깨질 수 있고, 너무 느슨히 박으면 액화가 되지 않는다.)- 플라스크 안 쪽 벽에 액화된 에탄올이 밖으로 흘러나올 수 있도록 증류 장치를 비스듬히 기울이는 것이좋다.- 온도가 한 순간 갑자기 올라가므로 수시로 온도를 기록
5페이지 | 1,200원 | 2013.12.23
압력으로, 그 성분기체가 그 용기 속에 단독으로 들어있을 때 나타내는 압력과 같다.-부분압력의 법칙 : 서로 반응하지 않는 기체가 혼합되어 있을 때, 혼합기체의 전체 압력은 성분기체의 부분압력의 합과 같다.-혼합기체에서 어느 성분기체의 부분압력은 성분기체의 몰분율에 비례한다.4. 방법⑴
3페이지 | 800원 | 2013.12.23
압력을 정하면 평형 상태는 완전히 결정된다. 증기압과 온도와의 관계는 가장 중요한 기액 평형 관계로, 클라이페롱(Clapeyron)-클라지우스(Clausius)의 식은 대표적인 표현 방법이다. 2성분 이상의 다성분계에서는 압력 또는 온도 외에 조성을 자유롭게 변화시킬 수 있고, 크게 나누어 압력을 징정하게 한 경
15페이지 | 2,000원 | 2013.12.23
부분에서 당량점종말점이므로 필연적으로 오차가 발생할 수 밖에 없다. 이 오차를 최대한 줄일 수 있는 방법은 적정을 하는 과정에서 pH를 계속 확인하여 적정곡선을 그려주는 것이다. pH는 유리전극을 이용하여 용액중의 수소이온 농도를 직접 알아내는 pH미터기를 사용하면 측정할 수있다. pH 미터기를
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부분증기압력은 용액에 있는 그것의 몰분율의 배인 순수 A의 증기압력과 동일하다. 이와 마찬가지로 B성분에 대한 표현도 쓰여질 수 있다. 부분증기압력은 용약보다 위에 전체 압력을 주기 위해서 더해진다. 적용된 압력이 부분증기압력 합계와 동일할 때, 용액은 비등하다는 것을 볼 수 있다. 기체에
9페이지 | 1,800원 | 2013.12.23
부분에서 당량점종말점이므로 필연적으로 오차가 발생할 수 밖에 없다. 이 오차를 최대한 줄일 수 있는 방법은 적정을 하는 과정에서 pH를 계속 확인하여 적정곡선을 그려주는 것이다. pH는 유리전극을 이용하여 용액중의 수소이온 농도를 직접 알아내는 pH미터기를 사용하면 측정할 수있다. pH 미터기를
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부분이라 100℃라 봐도 무방하지만 관의 윗부분은 바깥의 차가운 공기에 의해 100℃보다 낮은 온도 였을 것이다. 특히 기체의 부피는 액체나 고체의 부피보다 온도와 압력의 영향을 많이 받는데 바로 이 정확하지 않은 온도와 압력으로 인하여 계산하여 구한 부피보다 작게 나왔으리라 예상했다. 그리고
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물리화학 - Van\`t Hoff 식을 이용하여 용질의 녹음열 측정
몰분율)실험1(나프탈렌1g)0.003012048-1.789812037실험2(나프탈렌2g)0.003086419-1.251093972실험3(나프탈렌3g)0.003164556-0.979369031실험4(나프탈렌4g)0.003236245-0.809632348실험5(나프탈렌5g)0.003184713-0.691979174※ 최소자승법을 이용한 녹음열 계산lnXB = 4683.083527 1/T - 15.794256기울기(-△H°/R)4683.083527y절편(△S°/R)-15.794
11페이지 | 2,000원 | 2013.12.23
부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 x sub 1 이라 하면 x sub1 = 1 - x sub 2 이므로, 라울의 법칙은 p = p sub 0 x sub 1 로 고쳐 쓸 수 있다. 이 법칙이 실제의 용액들에 대해서 정확하게 맞는 것은 아니지만, 이러한 관계는 용액론을 발전시키는데 매우 중요하다. 라울의 법칙을 잘 따르는
15페이지 | 2,000원 | 2013.12.23