화학공학실험 - 활성탄을 이용한 아세트산 흡착량 계산(적정법)

못했다는 것을 알 수 있다.8. 참고문헌- 교양화학실험(청문각) - 화학공학실험(scitech)목 차1. 목적2. 이론 ⑴ 용어의 정의 ⑵ 흡착 등온선(adsorption isotherm)1) Henry 의 흡착등온식(Henry adsorption isotherm)2) Langmuir 의 흡착등온식(Langmuir adsorption isotherm)3) Freundlich의 흡착등온식 (Freundlich adsorption isothem)3. 실험 장치4. 실험 준비물5. 실험 방법6.실험 결과⑴.시료만들기1) 0.01N CH3COOH2) 0.1N NaOH⑵. 활성탄 질량 측정⑶. 초기 적정량⑷. 실험결과8. 참고문헌

실험식이 성립한다.log X = log a + 1/n log CX는 흡착된 물질의 단위 질량당의 mol수, C는 평형상태에 있는 용액의 농도이고, a와 n은 상수, 1/n은 흡착지수이다.C값 계산0.01N-아세트산 0.1*2.83 = C*25 ∴C=0.0114X값 계산0.01N-아세트산 0.01-0.0114 = (-)X값의 값이 (-)값이 나온 것으로 보아 식이 성립되지 않음을 알 수 있다.그 이유는 농도가 매우 낮거나 높으면 Freundlich의 식으로 나타내기 어렵기 때문이다. 농도가 낮은 경우는 Henry형 흡착등온식이 성립하며 높은 경우

1.실험제목 : 흡착2. 권오천, 물리 화학 실험, 형설출판사(1983), p.114 ( 실험목적 )실험목적1) 일정한 농도에서 흡착제의 양을 변화시켜 흡착량을 측정하여 흡착 평형정수와 흡착기구를 규명함으로써 흡착 원리를 이해하고자 한다.2) 식초산수용액에서 초산이 활성탄에 흡착되어 초산수용액과 평형에 있을 때의 용액의 농도와 흡착 된 초산의 양 사이에 평형 관계가 성립하는 것을 확인한다.3) 수용액으로부터 아세트산이 활성탄에 흡착할 때의 Freundlich

법으로 얻는다. 탄소 분리막의 우수한 내열 및 내화학성 특성은 석탄 화력 발전소 내의 배기가스 중 함유된 이산화탄소를 처리할 수 있는 잠재력을 가지고 있다.라) 제올라이트 분리막(Zeolite Membrane)제올라이트는 0.3-1.0㎚ 크기의 일정한 지름을 가지고 있는 crystalline aluminoslicate를 의미한다. 제올라이트는 작으며 일정한 기공 크기를 갖기 때문에 형태가 다른 물질(shape-selective)을 분리하는데 효과적으로 이용된다. 제올라이트 분리막에서는 분자체와 표

이용하여 Nm을 계산할 수 있다. Nm ~=~ NA (atoms/mol) vm (m^3 ) over 0.022414(m^3 /mol)BET 등온식은 한정된 압력 범위에서는 실험결과와 잘 맞지만 낮은 압력에서는 흡착 정도를 과소계산하고, 또 높은 온도에서는 과대계산하여 잘 맞지 않는다.Ref 31-2-3. 화학흡착과 물리흡착대부분의 고체들은 다양한 기체나 액에 용질을 흡착하는 특성을 가지고 있다. 일반적으로 이 작용은 흡착질과 흡착재의 고유한 특성이다. 흡착시 고유하고 많은 열(흡착질 몰당 40KJ 이