[반응현상실험] 흡착(adsorption)

흡착제와 흡착분자간에 van der Waals 형의 비교적 약한 힘의 작용으로 일어나는 가역현상이다. 평형상태에 있어서는 흡착량은 기체의 분압과 온도에 따라 변화하며 기체상의 분압이 내려가든가 온도가 상승하면 흡착된 기체는 간단히 탈착(desorption)된다.∘ 화학흡착(chemical adsorption)- 흡착제와 흡착질간의 화학작용에 인한 것으로, 촉매작용 등 극히 중요한 분리 조작에는 주로 물리흡착에 의한 것이 많다.∘ 화학흡착과 물리흡착의 차이.- 화학반응에서

반응현상 실험 흡착 실험목 차1. 목적2. 이론 ⑴ 용어의 정의 ⑵ 흡착 등온선(adsorption isotherm)1) Henry 의 흡착등온식(Henry adsorption isotherm)2) Langmuir 의 흡착등온식(Langmuir adsorption isotherm)3) Freundlich의 흡착등온식 (Freundlich adsorption isothem)3. 실험 준비물4. 실험 방법5.실험 결과⑴.시료만들기1) 0.01N CH3COOH2) 0.1N NaOH⑵. 활성탄 질량 측정⑶. 초기 적정량⑷. 실험결과6. 참고문헌1. 목적① 농도를 일정하게 두고 흡착제의 양을 변화시켜 흡착량을 측정하

활성탄CONTENTS PAGEⅠ. INTRODUCTION1. 실험 목적 32. 이론 3～10① 용어의 정의 3② 고체표면에 흡착 3～4③ 흡착의 형태 4～5④ 흡착 등온선 5～8⑤ 흡착현상의 단계 8～9⑥ 흡착제 9～103. 물리 상수 104. 사용 기구 및 시약 105. 안전 유의 사항 10～112. EXPERIMENTAL1. 실험 절차 112. Raw data 11～123. 실험 중 시도한 변화내용이나 문제점 123. RESULTS & DISCUSSION

흡착 평형 용액농도 (기체이면 C = p)x/m : 단위 질량의 흡착제에 흡착된 물질량K : 분자의 고체 표면에 대한 흡착력에 관한 상수b : 포화 흡착량 (최대 흡착량)위 식을 그래프로 그리기 위해 선형이 되도록 변형하면C over x/m `=` 1 over K`b `+` C over bq e : 흡착농도 mg/g (= x/m)C e : 흡착질의 농도(mg/L)Q 0 : 이론적 최대 흡착량b : 흡착속도 상수기호로 치환시키면-> 1 over q e `=` 1 over Q 0 `+` 1 over bQ 0 1 over C e실험장치 및 시약

흡착된 용매의 불순물은 전치 컬럼에서 걸러지고, 따라서 분리용 컬럼의 수명을 길게 해 준다. 시료도 역시 주입하기 전에 걸러야 하는데, 그렇지 않으면 장치가 막힐 수가 있다. 한 가지 용매로 용리시키는 것을 등용매 용리(isocratic elution)라고 한다. 기체 크로마토그래피에서 온도 변화를 프로그램하는 것이 필요하듯이, 액체 크로마토그래피에서는 간혹 용리액 세기를 프로그램화하여 증가시키는 조작이 필요하다. 자동 기울기 프로그래머는 용리액