[일반화학실험] 화학 전지 실험 보고서[다니엘 전지를 기본으로 전지의 기전력, 전기 전도도, 표준 전극 전위]

일반화학실험 화학전지 1. Abstract and Introduction 농도에 따라 전지의 기전력이 어떻게 변하는지 관찰하는실험으로서,아연과 구리 반쪽 전지를 염다리로 연결하여 다니엘 전지를 만들고 Zn(NO3)2 의 농도는 0.1 M 로 고정하고 Cu(NO3)2 의 농도는 0.1 M, 0.01 M, 0.001M 로 변화시켜 각각의 전위값을 측정하고 예상한 값과 비교한다. 그리고 각각에 대해 0.0592 log(농도)를 x축으로, 전위를 y축으로 그래프를 그린 후 기울기의 역수로부터 관련된 전자의 수를 구

전위는 회로의 상태를 고려하지 않은, 두 전극사이의 농도에 따른 전위차일 뿐이기 때문이다. 전선과 금속판, 금속판과 전선을 연결하는 집게에는 저항이 실제로 존재하고 있으며 V=IR 의 공식에 의해서 전압강하가 일어나게 된다. 따라서 전위차계에 나오는 수치는 문헌에서 나온 수치보다 작게 되고 그에 따라서 반응에 참여한 전자의 개수도 1.377개로 이론 수치 2개 보다 적게 된다.전기전도도 실험에서 이온 결합과 공유 결합의 차이를 알 수 있다. 전

화학 현상들은 대부분 용액 상태에서 일어나며,학교에서 수행하는 물질들 간의 반응도 대부분 용액 상태에서 일어나게 된다.따라서, 지금까지 현상적으로 경험한 용액의 성질에 대하여 보다 정량적으로접근하여 화학 학습의 이론적 기초를 다지는 기회가 되도록 한다.용액의 농도와 묽은 용액의 일반적인 성질을 정량적으로 살펴보며 콜로이드의성질을 이해하여 우리 생활에 이용할 수 있는 기초 지식을 넓히며, 우리 생활에서중요하게이용되는

기전력이 떨어진다. 분극 작용을 방지하기 위해서는 제(소극제, 산화제)를 사용하는데 수소를 물로 산화시킨다. 기전력 : 두 전극 사이의 전위차(이온화경향, 반응성의 차). 즉 전류가 전선을 통하여 흐르게 하는 힘을 의미한다. 단위는 볼트(V)  ② 다니엘 전지 : 영국의 화학자 다니엘 1836년 볼타전지에서 수소 기체가 발생하여 기전력이 떨어 지는 현상을 방지하기 위해 다니엘 전지를 고안해냈다. 두 개의 반쪽 전지로 이루 어져 있으며, 황산아연수

화학전지 & 연료전지※ 화학전지1. 실험목적실생활에 사용하는 화학 전지의 원리와 구조, 종류와 특성을 이해한다. 그리고 화학전지의 용도와 전지구성 물질을 이해한다. 이를 위해 간단한 화학전지를 만들어 전류가 흐르게 되는 원리에 대하여 관찰하고자 한다. 2. 서론21. 전지자발적인 산화 환원 반응을 통하여 화학에너지를 전기에너지로 바꾸는 장치, 원소(또는 화합물)마다 전자를 원하는 정도가 다르다.(표준환원전위차) 이렇게 전자를 원하