이상기체 상태방정식을 이해하고 이를 이용하여 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시키는 실험을 통해서 기체 상수의 값을 결정한다.
2. 이론
1) 이상기체 상태방정식
지금까지의 교과 과정을 통해서 우리는 Boyle, Charls의 법칙을 알았다. Boyle의 법칙은 온도가 일정할 때, 압력과 부피가 반비례하는 것을 나타낸 법칙이며, Charls의 법칙은 반면에, 압력이 일정할 때의 절대온도와 부피의 관게를 기술한 법칙이다. 그리고 이 둘을 합친 Boyle - Charls 식까지 확인해 보므로써, 부피, 온도, 압력의 세가지 변인들이 기체의 상태에 어떠한 영향을 미치는지를 확인해 볼 수 있다. 그리고 아보가드로의 법칙은 또 다른 변인인, 분자량의 개념을 도입하여, 바로 이 분자량, 몰 수의 관계를 기술한 법칙이다.
실험결과a. 가열하기 전 시료를 넣은 시험관의 무게- 64.58 g b. 가열한 후 시료를 넣은 시험관의 무게- 64.27 gc. 발생된 산소 기체의 무게- 0.31 g d. 발생된 산소 기체의 몰 수- 0.0097 ge. 산소 기체의 부피- 76 mLf. 대기압- 760 mm Hgg. 물의 온도- 284 Kh. 물의 증기 압력- 9.844 mm HgI. 산소 기체의 부분압력- 750 mm Hgj. 기체상수- 0.027 L atm mol-1 k-1 고찰고찰고찰☉ 이론적 고찰- 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정할 때 쓰이는 이
1. 실험 제목 : 기체 상수의 결정2. 실험 목적 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.3.이론기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(pV=nRT)을 잘 만족한다. 이상기체 상태방정식에서 R은 “기체상수”라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V),
실험과정 5∼6 이 가장까다로왔다.이번 실험은 기체 상수를 구하기 위해 산소의 부피를 구하는 것이 였다.그래서MnO2 2KCl3 > 2KCl + O2△라는 반응을 시켰다.여기서 MnO2는 촉매로서 반응속도를 빠르게 한 다.실험방법이 산소기체를 발생시켜 물을 밀어내는 방식인데 실제적으로 허술한 실험장비로 하는 실험이라(중간에 기포가 많이 생긴다.실험자의 미숙일지도 모르지만) 오차가 클 것이다. 9.참고문헌 대한화학회 편저. 일반 화학실험(제
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