질량 종류, 질량측정방법, 몰질량 측정연구, 회전곡선활용과 은하질량연구, 끓는점과 어는점이용 분자 질량측정연구, 용수철이용 부가질량측정연구

질량도 부피도 없는 점 질량. -> 기체 분자가 차지하고 있는 전 공간에 비해서 분자들이 차지하고 잇는 1) 부피를 무시하고, 분자들 사이에 2) 응집력을 무시.- 실제기체 : 부피도 그들 사이의 응집력도 존재 -> 이상기체 상태 방정식(PV = nRT)을 두 인자(부피와 인력)를 고려해서 실제기체에 적용 가능한 상태식 ; Van Der Waals가 제안1) 압력보정 : 응집력이 존재 ; 없을 때 보다 분자가 용기에 부딪히는 회수와 힘이 감소 -> 벽에 부딪치는 압력은 같은 조건에서

몰수이다. 그러므로 괄호 안의 표현은 용액의 몰랄농도(m)이다.TRIANGLE T b ```=```K b ```m몰랄농도를 알고 있는 묽은 용액의 끓는점 오름을 측정하여 용매에 대해 Kb를 구한다. 몇 가지 용매에 대한 Kb값이 표 1에 수록되었다. 일단 Kb값이 구해지면 몰질량이 알려진 용질에 의한 끓는점 오름을 예측하거나, 끓는점 오름을 측정하여 몰질량을 결정할 수 있다.표 1. 끓는점 오름과 어는점 내림 상수용매분자식Tb(℃)Kb(K kg mol-1)Tf(℃)Kf(K kg mol-1)아세트산

끓는점 오름, 4)어는점 내림 등 있다. 실험 원리 어는점 내림-어는점내림을 이용하여 물질의 분자량을 측정하는 방법으로 빙점법 또는 빙점강하법이라고도 한다. 용액의 어는점은 용질의 몰랄농도, 용매의 몰용융열과 분자량 등에 따라 달라진다. 보통 순수한 용매의 어는점은 용질을 가해주면 그 용질의 양에 비례해서 내려간다. 따라서 가해준 용질의 질량을 알고, 용매의 어는점이 내려가는 정도를 측정하면 용질의 분자량을 결정할 수 있다.실험

Ascorbic acid의 분자량 결정Abstract지난 실험에서 이산화탄소 기체를 이용해서 이산화탄소의 분자량을 구해보았다. 기체의 분자량은 이상기체방정식을 이용해서 간단히 구했으나 상온에서 기체가 아닌 것들의 분자량은 어떻게 구해야 할까? 이러한 화합물들의 분자량은 어는점 내림, 끓는점 오름, 증기압 내림, 삼투압 등을 이용해서 구할 수 있다.이번 실험에선 비타민 C(ascorbic acid)를 이용하여 어는점 내림에 대하여 알아보자.Introduction모두가 알고있

끓는점 오름, 4)어는점 내림 등 있다. 실험 원리 어는점 내림-어는점내림을 이용하여 물질의 분자량을 측정하는 방법으로 빙점법 또는 빙점강하법이라고도 한다. 용액의 어는점은 용질의 몰랄농도, 용매의 몰용융열과 분자량 등에 따라 달라진다. 보통 순수한 용매의 어는점은 용질을 가해주면 그 용질의 양에 비례해서 내려간다. 따라서 가해준 용질의 질량을 알고, 용매의 어는점이 내려가는 정도를 측정하면 용질의 분자량을 결정할 수 있다.실험