[분석화학, 일반 화학] 산, 염기 표준 용액 만들기와 표정

REPORTA+표준 산-염기 용액조제 및 표정예비 ReportA 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정1.실험목적산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.2.이론1)표정(standardization):표준액의 농도를 적정에 의해 결정하는 조작(적정:뷰렛에 표준액을 넣고 그것을 시료 용액에 적가하여 종점을 구하는 것)2)표준용액(standard solution)적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약이며 표준액이라고도 한다. 표준용액은 다

표준용액은 산과 염기의 대표적 용액인 과 용액이며 각각의 농도는 이다. 표준용액을 제조하는데 있어 의 경우에는 공기 중의 탄산가스를 흡수하여 표면이 탄산염으로 되어 있으며 조해성이 있기 때문에 정확히 칭량을 한다 해도 제조한 용액의 농도가 정확하지는 않다. 또한 실험에서는 여러 가지 오차들이 발생하므로 이론적인 농도와 정확히 같은 농도의 용액을 만들기는 힘들다. 특히 용액의 농도가 실험결과에 큰 영향을 미치는 용량분석에 사용

산과 알칼리의 중화반응을 이용하는 분석법으로 산정량과 알카리 정량으로 나눌수 있다. 산정량은 미지의 농도의 산용액을 농도를 알고 있는 알칼리 용액으로 적정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 알칼리 정량은 그 역의 적정을 하는 것을 말한다. 0.1N -NaOH표준용액 만들기는 알칼리 정량을 사용하게 되는데 이것은 미지의 농도의 알칼리 용액을 농도를 알고 있는 산용액으로 적정,중화하여서 알카리를 정량하는 방법이다.산과 알카리는 서로 화

∮산화-환원 적정 실험∮Ⅰ.실험목적 산화-환원 반응을 이용해 시료물질의 양을 적정한다. 마치 산(H+)과 염기(OH-)의 중화반응(H2O)에서와 같이, 산화제와 환원제의 반응에서도 농도와 적정점까지 사용된 부피로부터 다른 농도를 알아낸다.실험1-1 0.1N 과망간산칼륨KMnO4 표준용액의 제조와 표정- 과망간산칼륨 용액을 제조하여 옥살산나트륨 표준액(1차표준액)을 사용하여 표정한다.실험1-2 황산철(Ⅱ)암모늄Fe(NH4)2(SO4)2 ․ 6H2O 중의 철의 정량- 과

분석화학분야에서 널리 실용화되었다. 어떤 금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내므로, 이것을 이용하여 킬레이트 표준용액으로 적정 할수 있다. 일반적으로 금속 이온은 금속 이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정 한금속킬레이트화합물을 형성하므로, 당량점에서 금속지시약이 유리되어 본래의 지시약의 색깔로 환원되어 변색된다. 이와 같이 킬레이트 표준용액을 사용하여 금속이온을 적정하는 용량분석법을 킬 레이트 적정법